molécule CO2H2

Pour tout ce qui traite des expériences de chimie.
alexandrian
Messages : 2
Inscription : 06 Juin 2013, 05:08
Niveau d'étude / Domaine : bac+5

molécule CO2H2

Messagepar alexandrian » 06 Juin 2013, 05:19

La formule brute s'écrit O=C=O et toutes les covalences sont actives...Serait-il possible de connaitre la valeur-énergie de ces doubles liaisons relativement à une simple pour cette molécules, ou m'indiquer le site approprié pur les trouver ?
Je n'arrive pas non plus à me documenter sur le pourquoi CO2 H2 est inexistante ou très couteuse en énergie pour l'obtenir
remerciement
Alex

darrigan
Administrateur
Administrateur
Messages : 2342
Inscription : 16 Mars 2011, 15:48
Niveau d'étude / Domaine : Docteur en chimie physique
Localisation : Pau (64), France
Contact :

Re: molécule CO2H2

Messagepar darrigan » 06 Juin 2013, 10:48

BONJOUR ! :mrblue:

J'ai un peu de mal à comprendre.
- Qu'entends-tu par "covalence active" ?
- "CO2 H2" : s'il y a un espace entre les deux ce n'est pas une molécule mais deux molécules. Si tu veux parler d'une molécule il faudrait préciser quels atomes sont liés entre eux, par exemple en faisant un dessin.

Si ce sont des énergies de liaison que tu cherches, il y a cette page dans la partie wiki : Longueurs et énergies de liaisons covalentes
Aide-toi et le forum t'aidera ! Image

alexandrian
Messages : 2
Inscription : 06 Juin 2013, 05:08
Niveau d'étude / Domaine : bac+5

Re: molécule CO2H2

Messagepar alexandrian » 06 Juin 2013, 12:56

Merci pour la réponse rapide..
Par active j'entendais qu'il n'y avait plus de valence possible pour cette molécules, les 2 valences de chaque hydrogène étant prises, les 4 du carbone également
Je voulais écrire CO2H4, ce qui impliquerait H-O-CH2-O-H : plus de liaisons double O=C=O, ce qui laisse la place pour 4 hydrogènes...Est-ce possible/observé ?
Avec mes remerciements
Alex

alexchimiste
Messages : 845
Inscription : 04 Avr 2011, 09:48
Niveau d'étude / Domaine : DUT chimie
Localisation : Strasbourg

Re: molécule CO2H2

Messagepar alexchimiste » 07 Juin 2013, 16:24

Le méthanediol, CH2(OH)2 existe et est observé, il s'agit de l'hydrate de formaldéhyde, qu'on observe quasi exclusivement en solution aqueuse... C'est un composé qui relève de "l'astrochimie", on ne trouve pas au laboratoire de bouteilles de méthanediol pur...

Kevin
Messages : 162
Inscription : 19 Mars 2011, 19:58
Niveau d'étude / Domaine : Docteur en électrochimie organique
Localisation : Astana Kazakhstan / Burlington VT - USA

Re: molécule CO2H2

Messagepar Kevin » 10 Juin 2013, 05:04

CH2(OH)2 n'existe pas en solution aqueuse. Le formaldéhyde en solution aqueuse (formol) polymérise directement.

alexchimiste
Messages : 845
Inscription : 04 Avr 2011, 09:48
Niveau d'étude / Domaine : DUT chimie
Localisation : Strasbourg

Re: molécule CO2H2

Messagepar alexchimiste » 10 Juin 2013, 19:38

Ha bon?! ça n'existe pas en équilibre avec le polyformaldéhyde?

Klem
Messages : 82
Inscription : 05 Avr 2011, 13:17
Niveau d'étude / Domaine : Master Pro synthèse et analyse organique
Localisation : Bâle, CH

Re: molécule CO2H2

Messagepar Klem » 18 Juin 2013, 15:28

Euh CO2H2 ça ne serai pas l'acide formique tout simplement???
Klem (anciennement Mad-Chemist)

brusicor02
Messages : 519
Inscription : 09 Fév 2012, 18:09
Niveau d'étude / Domaine : M2 Chimie - magistère PCM d'Orsay
Localisation : Lyon, FRANCE
Remarque : Ancien pseudonyme : RuBisCO
Contact :

Re: molécule CO2H2

Messagepar brusicor02 » 06 Juil 2013, 14:13

Vu la description donnée de la molecule, l'acide formique est un isomère de la molécule décrite.
♫ Because you know all about that base, 'bout that base, no acid ! ♫

Klem
Messages : 82
Inscription : 05 Avr 2011, 13:17
Niveau d'étude / Domaine : Master Pro synthèse et analyse organique
Localisation : Bâle, CH

Re: molécule CO2H2

Messagepar Klem » 11 Juil 2013, 07:39

http://fr.wikipedia.org/wiki/CH2O2

Il n'y a que deux isomeres possibles avec cette formule brute...
Klem (anciennement Mad-Chemist)


Revenir vers « Forum de chimie »

Qui est en ligne ?

Utilisateurs parcourant ce forum : Aucun utilisateur inscrit et 2 invités