Hydroperoxyde

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ecolami
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Hydroperoxyde

Messagepar ecolami » 20 Juin 2013, 14:11

Bonjour,
Quand on souhaite préparer un hydroperoxyde avec de l'eau oxygénée on fait une réaction dont le bilan est curieux: on doit briser une liaison C-O pour en reformer une autre.
En effet R-O-H + H2O2 -> R-O-O-H+ H20.
Je comprend mal pourquoi cette réaction est possible...
L'acide peracétique est obtenu par addition d'eau oxygénée a l'acide Acétique et la réaction abouti à un équilibre.
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Re: Hydroperoxyde

Messagepar Klem » 27 Juin 2013, 12:58

ça ne serait pas plutôt radicalaire comme réaction? R-OH --> R-O° + H° et HO-OH --> 2HO° donc R-O° + HO° --> R-O-OH ???
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Re: Hydroperoxyde

Messagepar ecolami » 27 Juin 2013, 15:19

Bonjour Klem,
Je pense que tu as raison, en considérant les énergies de liaisons C-O et O-O il est plus vraisemblable que la coupure se fasse entre les deux O-O.
La réaction serait radicalaire mais pas en chaine puisque les deux radicaux formés sont consommés à chaque fois.
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