loi de Beer lambert

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Ati
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loi de Beer lambert

Messagepar Ati » 14 Mai 2011, 17:45

Bonjour,
J'ai un problème avec un exo , en voici l'énoncé

" Une solution obtenue en dissolvant du tryptophane et de la tyrosine dans une solution d'hydroxyde de sodium diluée, est transférée dans une cellule de longueur de 1 cm.
A 294 nm, les 2 acides aminés ont le meme coefficient d'absorption molaire = 2,38 *10 ^-3 L. mol-1 cm-1 et l' absorbance de la solution à cette longueur d'onde vaut 0,468.

A 280nm, les coefficients d'absorption molaire sont respectivement 5,23 *10 ^-3 L. mol-1 cm-1 et 1,58*10 ^-3 L. mol-1 cm-1 alors que l'absorbance de la solution à cete longueur d'onde vaut 0,676.

Quell est la concentration molaire en chaque acide aminé? "

Je sais que la loi de Beer Lambert est A= εlc et que les absorbance sont additives . .
Mais je ne vois pas comment on peut calculer les concentrations ici . . Pourriez vous me donner une piste ? :-/

Merci d'avance ;-)

Unkky
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Re: loi de Beer lambert

Messagepar Unkky » 14 Mai 2011, 18:36

Qu'est-ce que t'apporte l'information à 294nm ?

darrigan
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Re: loi de Beer lambert

Messagepar darrigan » 14 Mai 2011, 19:15

Tu as deux inconnues (les concentrations des deux substances, disons C1 et C2), il te faudrait donc deux équations pour pouvoir résoudre le système...

Quelles sont ces deux équations, dans lesquelles interviennent C1 et C2, et les données fournies par la mesure de l'absorbance ?
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Ati
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Re: loi de Beer lambert

Messagepar Ati » 14 Mai 2011, 20:36

Merci pour vos réponses !

Alors à 294 nm me fournit la longueur d'onde.

Au fait je vais avoir un système de 2 équations à 2 inconnues ? si j'ai bien compris
et ce système va être :
A1= ε1 l c1 + ε2 l c2
A2 = ε'1 l c'1 + ε'2 l c'2

Merci !

darrigan
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Re: loi de Beer lambert

Messagepar darrigan » 15 Mai 2011, 00:11

Oui ! il suffit de remplacer par les valeurs numériques, et résoudre le système.
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Ati
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Re: loi de Beer lambert

Messagepar Ati » 15 Mai 2011, 12:55

Merci ;-)


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