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Bonsoir, j'ai effectué une expérience qui consistait à mettre une pointe de spatule de Mn(NO3)2 dans un bécher puis à chauffer. J'ai observé la fonte du produit qui conduit à la formation d'un liquide visqueux de coloration brun-jaune. Cependant je dois justifier que cette réaction est à première vue défavorable par un déplacement d'équilibre. Je ne vois pas du tout comment faire, si vous pouviez m'aider. Merci d'avance !

Le nitrate de manganèse n'est pas stable à chaud. Il se décompose lentement mais spontanément selon l'équation :
Mn(NO3)2 --> MnO2 + 2 NO2
Le produit brun que tu vois se former peu à peu est le dioxyde de manganèse MnO2.

Bonjour,
Pour compléter le Mn02 est noir. Donc en chauffant "suffisamment" le Nitrate de Manganèse II on devait observer des vapeurs nitreuse et
un résidu noir d'Oxyde de Manganèse IV.
La formation du Nitrate de Manganèse II est un peu étonnnante parce que c'est la forme réduite de Mn qui reste associée avec un acide oxydant.

MnO2 est noir quand on l'extrait de la mine. Mais quand on le fabrique par voie aqueuse, par exemple par réduction du permanganate en milieu neutre, il est brun. On a parfois utilisé cette propriété pour obtenir un bronzage artificiel rapide. Si on se baigne dans une solution de permanganate, la peau agit en réducteur. Et le MnO2 se dépose sur la peau, ce qui donne un effet bronzant rapide. Le seul ennui, c'est que cet effet n'est pas durable. Au bout d'un jour ou deux, le bronzage s'élimine par zones irrégulières assez peu esthétiques.