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Bonjour à tous,

Actuellement en stage je développe une méthode de dosage de NaCl sur chromato ionique. Je possède un protocole de dosage du Na+ cependant je ne comprends pas leur cacul entre la concentration et leur masse à peser... Pouvez-vous m'aider?

Préparer deux solutions témoins à environ 250 ppm de Sodium avec duNaCl :
Peser environ exactement 635,5 mg de NaCl, dissoudre dans 100 ml d’eau
puis diluer cette solution mère au 1/10ème.

Merci d'avance

Bonjour,

m = 635,5 mg
M(NaCl) = 58,44 g/mol
=> n = m / M = 0,01087 mol
Dans 100 mL, cela fait une concentration C = n / V = 0,01087 / 100.10-3 = 0,1087 mol/L
Dilué au 1/10e cela donne C : 0,01087 mol/L

Si on veut revenir à des ppm, c'est-à-dire un rapport d'une masse de sodium sur la masse totale de solution :
m(Na+) = 0,01087 * 22,99 = 0,25 g = 250 mg.
Or on peut dire que la solution a une masse volumique de 1 kg/L.
Donc on a 250 mg / 1 kg = 0,000250 = 250 ppm.

Merci beaucoup pour votre aide.