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bonjour j'ai un petit probleme :

ce week end, j'ai fait du nitrate de cuivre par attaque du cuivre par de l' HNO3. j'ai chauffé ma solution j'usqu'a l'apparition de cristaux a chaud et j'ai fait précipité en refroidissant la mixture avec de la glace.

j'ai donc un becher n°1 contenant de la poudre bleue plus ou moin seche
et un becher n°2 contenant le nitrate de cuivre qui n'a pas voulu précipiter. bon OK
et comme il était tard, j'ai laissé le tout sur ma paillasse.

et le lendemain, le becher 2 contenait une solution vert vif
et le becher n°1 était gorgé d'eau (gné ?) , ait quand je l'ai chauffé pour pour enlever cette eau jai obtenut une pate verte et beaucoup de fumée pourtant la température n'était pas trop forte.

pendant ma synthese, j'avais lavé mes produits avec de l'éthanol et de l'acétone pour virer l'acide il est donc possible qui'il y en ait dans le becher n°2.

vous l'aurez compris, la question est : what the hell, quelle est donc ce produit vert ? et d'ou viens l'eau ?

au revoir

La couleur verte est également observée de temps en temps avec le chlorure de cuivre mais je ne sais plus d'où elle vient... Le nitrate de cuivre est-il hygroscopique ?

As-tu vérifié si ces produits n'étaient pas hygroscopiques ?

Il n'est jamais très conseillé d'utiliser de l'éthanol pour laver des nitrates métalliques en présence d'acide nitrique et en chauffant... Cela pourait former un fulminate très instable...
Si cela avait été de l'argent, ou du mercure tu ne serais plus là pour nous raconter tes sauces... Je n'en dirai pas plus sur ça. Simplement évite d'utiliser de l'éthanol dans le cas des nitrates métalliques.

le becher n°1 était gorgé d'eau

Le nitrate de cuivre est-il hygroscopique

Oui. Le nitrate de cuivre est un composé déliquescent.

je travaillait a froid et en milieu pas tres acide donc le risque est faible.
peut tu m'expliquer pourquoi le fait que mon pdt soit hygroscopique change qqc ? pour la couleur ?

Il capte l'eau présent dans l'atmosphère (humidité).

sa le rendrait vert ? (je sais je suis lourd)

Le nitrate de cuivre (II) est de couleur verte, ainsi que le chlorure de cuivre (II), à la différence du sulfate de cuivre (II)

merci !

sur wikipedia (http://en.wikipedia.org/wiki/Copper%28II%29_nitrate) le nitrate a l'air bleu, mais cela doit etre a un degré d'hydratation particulier, non ?

Je n'en ai aucune idée... Mais le nitrate de cuivre hexahydraté est vert si ma mémoire est bonne...

bon ok, affaire réglée, je le sèche un peu je le met dans un flacon avec un sachet de gel de silice et on n'en parle plus ! grand merci a vous tous messieurs !

darrigan a écrit :As-tu vérifié si ces produits n'étaient pas hygroscopiques ?

Il n'est jamais très conseillé d'utiliser de l'éthanol pour laver des nitrates métalliques en présence d'acide nitrique et en chauffant... Cela pourait former un fulminate très instable...
Si cela avait été de l'argent, ou du mercure tu ne serais plus là pour nous raconter tes sauces... Je n'en dirai pas plus sur ça. Simplement évite d'utiliser de l'éthanol dans le cas des nitrates métalliques.

Évite d'utiliser de l'éthanol en chimie minérale tout court, excepté quand c'est indiqué. On ne nettoie rien de minéral avec des solvants organiques, uniquement avec de l'eau.

alexchimiste a écrit :Je n'en ai aucune idée... Mais le nitrate de cuivre hexahydraté est vert si ma mémoire est bonne...

fromageblanco a écrit :sur wikipedia (http://en.wikipedia.org/wiki/Copper%28II%29_nitrate) le nitrate a l'air bleu, mais cela doit etre a un degré d'hydratation particulier, non ?

Le plus souvent, c'est du trihydraté qui est vendu, et il est bleu (je l'ai utilisé moi-même l'année dernière en TP de préparations minérales et le mois dernier en polarographie)
Pour l'hexahydraté je ne sais pas