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Sulfate de Zinc

Publié : 01 Juin 2011, 14:17
par horuse10
chers Amis,

J'ai voulu préparer du sulfate de zinc par action de l'H2SO4 sur du zinc métal.

j'ai donc mis en contact 50g de zinc avec 127 mL d' H2SO4 à 32%
or tout le zinc ne s'est pas dissout et il en reste une bonne quantitée. Me suis je trompé dans mes calculs ou le zinc se passive il ? solution de sulfate de zinc trop concentré donc attaque stoppée ?

bref que faire ?

Re: Sulfate de Zinc

Publié : 01 Juin 2011, 15:25
par darrigan
As-tu calculé la quantité de matière qui correspond à ton zinc ? et à ton acide ?

50 g de zinc, cela fait 0,76 mol.
127 mL d'acide sulfurique à 32%, cela fait environ 0,5 mol non ? Il manquerait donc de l'acide...

Si ce n'est pas ça, alors ton problème me fait penser à Primo Levi. Dans son ouvrage Le Système Périodique (que je vous conseille à tous de lire si vous ne connaissez pas), il écrit au chapitre "Zinc" :
Le cours polycopié contenait un détail qui m'avait échappé à la première lecture, à savoir que le zinc, si tendre et délicat, si accommodant en présence des acides, qui n'en font qu'une seule bouchée, se comporte en revanche bien différemment lorsqu'il est très pur : alors, il résiste obstinément à l'attaque. De cela on pouvait tirer deux conséquences philosophiques opposées : l'éloge de la pureté, qui protège du mal comme une cuirasse ; l'éloge de l'impureté, qui ouvre la voie aux métamorphoses, c'est-à-dire à la vie. J'écartai la première, d'un moralisme répugnant, et m'attardai à considérer la seconde, qui m'était plus congéniale. Pour que la roue tourne, pour que la vie vive, les impuretés sont nécessaires, et les impuretés des impuretés ; même dans la terre, comme on sait, si on veut qu'elle soit fertile. Il faut le désaccord, le différent, le grain de sel et de séné ; le fascisme n'en veut pas, il les interdit, c'est pour cela que tu n'es pas fasciste : il nous veut tous pareils, et tu n'es pas pareil. La vertu immaculée n'existe pas non plus, ou si elle existe, elle est détestable. Prends donc la solution de sulfate de cuivre dans la rangée des réactifs, ajoutes-en une goutte à ton acide sulfurique, et tu vois la réaction se mettre en route...

Re: Sulfate de Zinc

Publié : 01 Juin 2011, 17:39
par horuse10
en effet un sacré homme et un sacré chimiste Monsieur Lévi, après un ajout d'eau l'attaque a reprise on observe de nouveau un faible (mais présent) dégagement gazeu

mon calcul était le suivant :

dH2SO4 = 1,84
MH2SO4= 98.07g/mol
donc avec de l'acide pur 53.3 mL
soit 128 mL à 32% pour attaquer mes 50g de zinc après quelques calculs en croix où est ma faute :-/

Re: Sulfate de Zinc

Publié : 01 Juin 2011, 19:14
par Maurice
Le zinc pur est très mal attaqué par les acides quels qu'ils soient. Pour qu'ils le soient, il faut rajouter une pointe de spatule, un rien d'un autre sel, pomme le sulfate de cuivre. Dans les premières secondes, le sulfate de cuivre va se réduire en cuivre métallique, qui formera quelques petits grumeaux noirs dans la solution. Mais le tout produira une effet de pile, et l'attaque sera rapide, avec un vif bouillonnement de gaz H2.

Re: Sulfate de Zinc

Publié : 01 Juin 2011, 19:18
par alexchimiste
horuse10 a écrit :mon calcul était le suivant :

dH2SO4 = 1,84
MH2SO4= 98.07g/mol
donc avec de l'acide pur 53.3 mL
soit 128 mL à 32% pour attaquer mes 50g de zinc après quelques calculs en croix où est ma faute :-/


Je te signale au passage que la masse volumique de l'acide sulfurique est bien de 1,84 pour l'acide sulfurique concentré à 96%. Mais dès lors qu'il est dilué et en solution aqueuse, sa masse volumique faiblit graduellement. Consulte des tables pour pouvoir déterminer cette nouvelle masse volumique. De toute façon je te conseillerai de te mettre en large excès d'acide, il est toujours possible de neutraliser avec d'autres sels.

Par ailleurs, si tu as besoin de sulfate de zinc, je peux t'en procurer.

Re: Sulfate de Zinc

Publié : 01 Juin 2011, 19:19
par alexchimiste
horuse10 a écrit :mon calcul était le suivant :

dH2SO4 = 1,84
MH2SO4= 98.07g/mol
donc avec de l'acide pur 53.3 mL
soit 128 mL à 32% pour attaquer mes 50g de zinc après quelques calculs en croix où est ma faute :-/


Je te signale au passage que la masse volumique de l'acide sulfurique est bien de 1,84 pour l'acide sulfurique concentré à 96%. Mais dès lors qu'il est dilué et en solution aqueuse, sa masse volumique faiblit graduellement. Consulte des tables pour pouvoir déterminer cette nouvelle masse volumique. De toute façon je te conseillerai de te mettre en large excès d'acide, il est toujours possible de neutraliser avec d'autres sels.

Par ailleurs, si tu as besoin de sulfate de zinc, je peux t'en procurer.

Re: Sulfate de Zinc

Publié : 01 Juin 2011, 19:54
par horuse10
l'idée du sulfate de zinc c'était de le faire alex mais merci pour la proposition ;-)

alors comment bien repasser des pourcentages aux mols est ce des pourcentage massique ou volumique ?

Re: Sulfate de Zinc

Publié : 01 Juin 2011, 21:16
par OppoRancisis
C'est TOUJOURS des pourcentages massiques qu'on te donne