Bonjour,
connaitriez vous des électrodes qui ne se font pas bouffer par une électrolyse de l'eau mélangée à un sel en vue de produire de l'hydrogène et de l'oxygène.
A part le charbon qui s'effrite, le platine couteux et la réaction plomb+sulfate de magnésium qui n'en produit pas énormément du à sa faible conductivité je sèche...
Auriez vous une idée (les électrodes doivent être les plus résistantes possible sur le long terme).
merci !
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electrolyse pour fabrication hydrogene + oxygene
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Maurice
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Re: electrolyse pour fabrication hydrogene + oxygene
Il n'y a pas de miracle. C'est le platine qui va le mieux pour faire des électrodes en vue d'électrolyser de l'eau. On peut le remplacer par des métaux plus coûteux encore que lui, comme le palladium, le rhodium ou l'iridium. A part cela, il n'y a que le graphite, qui finit par s'effriter comme tu le sais. Désolé !
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ecolami
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Re: electrolyse pour fabrication hydrogene + oxygene
Bonjour,
Tu peux aussi essayer le CARBONE VITREUX qui conduit l'électricité sans doute moins bien. Les marchands de produits et accessoires de laboratoire en proposent.
Quand on électrolyse l'eau "avec un sel" comme tu écrit il ne faut pas prendre n'importe quoi comme sel!
En particulier aucun qui puisse libérer un autre gaz.
Tu peux aussi essayer le CARBONE VITREUX qui conduit l'électricité sans doute moins bien. Les marchands de produits et accessoires de laboratoire en proposent.
Quand on électrolyse l'eau "avec un sel" comme tu écrit il ne faut pas prendre n'importe quoi comme sel!
En particulier aucun qui puisse libérer un autre gaz.
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http://ami.ecolo.free.fr
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chatelot16
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Re: electrolyse pour fabrication hydrogene + oxygene
pourquoi chercher des metaux compliqué ? il faut choisir le bon electrolyte
si l'electrolyte est de la soude ou potasse caustique des electrode en fer suffisent ... mais attention il faut de la soude ou potasse bien pure ne contenant pas de sel
probleme avec du deboucheur de tuyaux qui est de la soude caustique pas pure du tout
mettre du sel pour electrolyser l'eau est une ânerie helas repeté dans beaucoup de livre ... avec du sel NaCl ça ne fait pas d'oxygene mais du chlore si l'electrode est en carbone , et si elle n'est pas en carbone le chlore bouffe tout les metaux , même le platine
j'etait tout petit quand j'ai fait cet essai en suivant une encyclopedie larousse ... j'avais remarqué que ça sentait l'eau de javel et que mon electrode en cuivre se faisait bouffer ... je n'ai eu l'explication qu'un peu plus tard , mais ça m'a bien montré qu'on ne peut pas toujours faire confiance aux livres
autre solution : acide sulfurique dilué comme pour les batterie et electrodes en plomb :
si l'electrolyte est de la soude ou potasse caustique des electrode en fer suffisent ... mais attention il faut de la soude ou potasse bien pure ne contenant pas de sel
probleme avec du deboucheur de tuyaux qui est de la soude caustique pas pure du tout
mettre du sel pour electrolyser l'eau est une ânerie helas repeté dans beaucoup de livre ... avec du sel NaCl ça ne fait pas d'oxygene mais du chlore si l'electrode est en carbone , et si elle n'est pas en carbone le chlore bouffe tout les metaux , même le platine
j'etait tout petit quand j'ai fait cet essai en suivant une encyclopedie larousse ... j'avais remarqué que ça sentait l'eau de javel et que mon electrode en cuivre se faisait bouffer ... je n'ai eu l'explication qu'un peu plus tard , mais ça m'a bien montré qu'on ne peut pas toujours faire confiance aux livres
autre solution : acide sulfurique dilué comme pour les batterie et electrodes en plomb :