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Bonjour,

Dans le cadre de mon travail, une question m'a été posée. On utilise actuellement de l'acide sulfurique pour un acidifié un milieu alcalin. On utilise 15Tonnes par an à concentration 96%. On veut maintenant utilisé de l'acide nitrique. Je dois alors déterminer la quantité qu'il me faudra utilisé par an. Dois-je faire un rapport de masse molaire ou est-ce plus compliqué et utilisé les différents pKa ?

Merci

Bonjour,
Il faut calculer le nombre d'Equivalents contenus dans les 15 tonnes d'acide a 96%. Il faut connaitre la concentration de l'acide nitrique parce qu'il existe plusieurs concentrations (52, 58, 63, 70 et 100% fumant) quand on choisit l'acide nitrique. Connaissant la concentration il faudra déteminer le nombre d'Equivalent (=Normalité) Pour l'acide nitrique molarité et normalité se confondent parce que c'est un MONO-Acide. L'acide sulfurique étant deux fois acide chaque mole représente DEUX équivalents.

Donc si on a de l'acide nitrique à 96%, il faudra en mettre deux fois plus comparé à l'acide sulfurique 96% ?

Harkuyki a écrit :Donc si on a de l'acide nitrique à 96%, il faudra en mettre deux fois plus comparé à l'acide sulfurique 96% ?

NON tu ne peux pas raisonner ainsi: il faut absolument tenir compte des masses molaires respectives. De toute façon il serait bien étonnant que tu fasse acheter de l'acide nitrique fumant (très cher!!) pour juste corriger le ph!
En tant qu'Ingénieur je pense que les notions de "normalité", "molarité", "équivalents" et "masse molaire" te sont connues.

Oui un tout grand merci, je voulais juste avoir confirmation pour ne pas faire d'erreur.