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Bonjour,

J'ai lu récemment que le pH d'un sel acide peut se calculer par la formule pH = 1/2 pK1 +1/2 pK2 or cette formule l'hydrolyse du sel acide (ce qui est le cas chez NaHCO3 car il s'agit d'un sel d'acide faible, mais pour NaHSO4 il s'agit d'un sel d'acide fort et de base forte donc pas d'hydrolyse. Pourtant, sa dissolution entraîne un pH acide. Pour NaHCO3 il se formerait des quantité équivalent de H2CO3 et CO3--.

Comment calculer son pH, est-ce du à la transformation de HSO4- en SO4-- et H3O+? Aussi la formule ci-dessus ne comprend pas de coefficient proportionnel à la concentration, jusqu'à quand est-elle valide ?

Merci d'avance pour vos réponses !

Bonjour,

Je te donne les données et tu trouveras, je pense, la réponse à ta question : $$\text{p} K_A \left (\rm H_2O_{(aq)} / HO^-_{(aq)} \right ) = 14 \\
\text{p} K_A \left (\rm HCO_3 / CO_3^{2-} \right ) = 10.3 \\
\text{p} K_A \left (\rm H_2CO_3 / HCO_3^- \right ) =6.37 \\
\text{p} K_A \left (\rm HSO_4 / SO_4^{2-} \right ) = 1.9 \\
\text{p} K_A \left (\rm H_3O^+_{(aq)} / H_2O_{(aq)} \right ) = 0 \\
\text{p} K_A \left (\rm H_2SO_4 / HSO_4^- \right ) = -3$$ Alors, l'ion hydrogénosulfate va-t-il faire une solution tampon ? (ou pourquoi apprendre par cœur et appliquer des formules bêtement ne sert à rien )

L'acide sulfurique étant un acide plus fort que l'ion hydronium par sa première fonction, il est remplacé immédiatement et intégralement par des ions hydronium et hydrogénosulfate, donc à mon avis pas de solution tampon et c'est l'acide HSO4- qui se dissocie à son tour en ions hydronium et SO4-- donc on utiliserait la formule pour un acide faible bien que HSO4- ne soit pas vraiment faible...

Si tu changes le problème à chaque question, on ne va pas s'en sortir.
On parlait d'un hydrogénocarbonate et tu raisonnes à partir de l'acide sulfurique. Je comprends pas ton raisonnement.

Ah non je disais juste que pour le NaHSO4 je ne comprenais pas la formule à cause de l'hydrolyse sinon pour le NaHCO3 c'est un mélange tampon sans aucun doute donc la formule correcte.