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bonjour,
svp je veux savoir comment les groupements donneurs (+I) et (+M), agissent sur une base pour la rendre forte.

Bonsoir,

Dis-moi, selon toi, quelle est ta définition de ce qu'est une base ?

Et peut-on définir de plusieurs façons différentes ce qu'est une base ?

Si tu réponds, cela va te mettre sur la piste.

bonsoir,
une base est une espece chimique capable d'arracher un proton

OK ça me va comme définition, c'est la "base de Lewis".

Alors si elle doit arracher un proton, elle est d'autant plus forte qu'elle possède un centre chargé négativement. Par exemple dans une amine, le doublet de l'azote peut fixer un proton, mais ce sera d'autant plus facile si l'azote est chargé négativement.
Donc les groupements qui sont portés par l'azote, s'ils sont +I ou +M, vont renforcer la densité électronique, soit par leur électronégativité plus faible que celle de l'azote (dans le cas +I), soit par la délocalisation d'un doublet ou d'électrons π (dans le cas +M). Et inversement si le groupement est -I ou -M, cela appauvrie la densité électronique sur l'azote, et la base sera moins forte.

C'est clair ?

oui, les groupements donneurs délocalisent les électrons vers l'atome qui va arracher le proton acide, et plus il y'a des groupements donneurs plus la base est forte, car elle sera capable d'arracher le proton facilement.

Merci,
et bonne nuit.

Une base est d'autant plus forte qu'elle capte plus facilement un proton. Donc par exemple OH- base forte S2- un peu moins CH3CO2- encore moins.

Une base de Lewis a un sens plus large: c'est un doublet non partagé capable de fixer un atome, ion ou radical quelconque qui sont pour Lewis la caractéristique d'une base.

Un acide de Lewis est par contre un corps manquant d'un doublet électronique qui tend à s'associer à une molécule possédant un doublet non partagé.


À bientôt !

darrigan a écrit :OK ça me va comme définition, c'est la "base de Lewis".

Bronsted-Lowry plutot non ?

Blackline a écrit :

darrigan a écrit :OK ça me va comme définition, c'est la "base de Lewis".

Bronsted-Lowry plutot non ?

Bien vu oui

Mais où avais-je la tête ?