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Sodium métallique

Pour tout ce qui traite des expériences de chimie.
cycy
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Re: Sodium métallique

Message par cycy »

okok ;)

Merci du conseil.

Relis mes messages, j'ai clairement indiqué que dans l'état actuel des choses, je ne me risquerais pas à faire cette synthèse qui me parait dangereuse. En revanche, si j'arrive à trouver un niveau de risque acceptable, pourquoi pas mais pour le moment c'est clairement trop risqué.

voili voilou... si quelqu'un à des idées, des réponses ou des solutions à proposer pour obtenir du sodium métallique avec des risques relativement faibles... je suis preneur ;)

Merci à tous pour vos très bons conseils et explications

cyriac
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Re: Sodium métallique

Message par ExpertAs »

Il ne doit pas y avoir beacoup de moyen pour le produire car c'est un métal très réducteur qui "veut" être combiné...
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brusicor02
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Re: Sodium métallique

Message par brusicor02 »

ExpertAs a écrit :Il ne doit pas y avoir beacoup de moyen pour le produire car c'est un métal très réducteur qui "veut" être combiné...
Et comment fait-on pour produire un métal à partir d'un hydroxyde ou d'un oxyde ? ;-)
♫ Because you know all about that base, 'bout that base, no acid ! ♫
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Re: Sodium métallique

Message par ExpertAs »

En tout cas par une réaction difficile hors contact de l'air. À part l'électrolyse à l'état fondu et sa réaction (de l'hydroxyde) avec le magnésium en poudre je ne sais pas... :mmm:
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cycy
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Re: Sodium métallique

Message par cycy »

Ok, et bien alors cette synthèse est trop dangereuse avec les moyens du bord... ;)

merci à tous
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Re: Sodium métallique

Message par ExpertAs »

C'est clair que avec les moyens de bord comme tu dis...
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cycy
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Re: Sodium métallique

Message par cycy »

Bonjour,

J'ai fais des tests avec un rapport 90% de NaOH et 10% de Na2CO3, dans un pot métallique ( le pot métallique n'est pas beaucoup attaqué ), cela semble passer à l'état liquide à environ 290 °C...

Ensuite j'ai fabriqué une alim de 20V; 5A... J'ai des électrodes en fer, graphite, or et cuivre.

Cela vous semble t-il dangereux de faire des tests d'électrolyse sur 9g de NaOH et 1g de Na2CO3? et si non, quelles électrodes faut il utiliser?

merci d'avance
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Re: Sodium métallique

Message par ExpertAs »

Pour moi, ça ne paraît pas trop dangereux vu que c'est une petite quantité si tu porte de lunettes. Utilise une abode en graphite et une cathode en fer.
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Re: Sodium métallique

Message par cycy »

ok,

le sodium se formera sur l'anode ou sur la cathode?
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Re: Sodium métallique

Message par ExpertAs »

L'ion sodium est réduit, donc son apparition se fait à la cathode.
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Re: Sodium métallique

Message par cycy »

Autres amis chimistes, donnez votre avis quand aux risques de ce test mdr

Merci ;)
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Re: Sodium métallique

Message par Maurice »

Le sodium fond à 97°C et s'enflamme à l'air à 150°C.
Si on veut en produire par électrolyse d'un mélange quelconque de sel fondu, il faut
1) empêcher le contact avec l'air, donc travailler sous atmosphère d'azote
2) séparer les deux compartiments anode et cathode pour éviter que le sodium fondu forme une couche liquide qui touchera les deux électrodes et provoquera alors un court-circuit, ce qui arrête l'électrolyse.
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Re: Sodium métallique

Message par ExpertAs »

Le soduit ne réagit pas du tout avec l'azote?
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Re: Sodium métallique

Message par darrigan »

cycy a écrit :J'ai fais des tests avec un rapport 90% de NaOH et 10% de Na2CO3, dans un pot métallique ( le pot métallique n'est pas beaucoup attaqué ), cela semble passer à l'état liquide à environ 290 °C…
Pense que ta boite métallique est conductrice de l'électricité :mrblue: Donc il ne faut pas que les électrodes la touchent !
Aide-toi et le forum t'aidera ! :mrblue:
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Re: Sodium métallique

Message par cycy »

oui mdrr ;)

j'y avais pensé mais merci beaucoup quand même!!
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Re: Sodium métallique

Message par cycy »

Quelqu'un a t-il connaissance d'une solution dans laquelle NaOH est soluble mais pas Na?

Merci
brusicor02
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Re: Sodium métallique

Message par brusicor02 »

cycy a écrit :Quelqu'un a t-il connaissance d'une solution dans laquelle NaOH est soluble mais pas Na?
On a le mercure pour lequel le sodium est soluble et pas l'hydroxyde de sodium, mais cela s'appelle un amalgame. :-D
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Re: Sodium métallique

Message par cycy »

ok merci ( mais j'ai pas accès à du mercure de par sa toxicité )

Y a rien d'autre?
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