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Sodium métallique
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Re: Sodium métallique
okok
Merci du conseil.
Relis mes messages, j'ai clairement indiqué que dans l'état actuel des choses, je ne me risquerais pas à faire cette synthèse qui me parait dangereuse. En revanche, si j'arrive à trouver un niveau de risque acceptable, pourquoi pas mais pour le moment c'est clairement trop risqué.
voili voilou... si quelqu'un à des idées, des réponses ou des solutions à proposer pour obtenir du sodium métallique avec des risques relativement faibles... je suis preneur
Merci à tous pour vos très bons conseils et explications
cyriac
Merci du conseil.
Relis mes messages, j'ai clairement indiqué que dans l'état actuel des choses, je ne me risquerais pas à faire cette synthèse qui me parait dangereuse. En revanche, si j'arrive à trouver un niveau de risque acceptable, pourquoi pas mais pour le moment c'est clairement trop risqué.
voili voilou... si quelqu'un à des idées, des réponses ou des solutions à proposer pour obtenir du sodium métallique avec des risques relativement faibles... je suis preneur
Merci à tous pour vos très bons conseils et explications
cyriac
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Re: Sodium métallique
Il ne doit pas y avoir beacoup de moyen pour le produire car c'est un métal très réducteur qui "veut" être combiné...
ExpertAs
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Re: Sodium métallique
Et comment fait-on pour produire un métal à partir d'un hydroxyde ou d'un oxyde ?ExpertAs a écrit :Il ne doit pas y avoir beacoup de moyen pour le produire car c'est un métal très réducteur qui "veut" être combiné...
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Re: Sodium métallique
En tout cas par une réaction difficile hors contact de l'air. À part l'électrolyse à l'état fondu et sa réaction (de l'hydroxyde) avec le magnésium en poudre je ne sais pas...
ExpertAs
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Re: Sodium métallique
Ok, et bien alors cette synthèse est trop dangereuse avec les moyens du bord...
merci à tous
merci à tous
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Re: Sodium métallique
Bonjour,
J'ai fais des tests avec un rapport 90% de NaOH et 10% de Na2CO3, dans un pot métallique ( le pot métallique n'est pas beaucoup attaqué ), cela semble passer à l'état liquide à environ 290 °C...
Ensuite j'ai fabriqué une alim de 20V; 5A... J'ai des électrodes en fer, graphite, or et cuivre.
Cela vous semble t-il dangereux de faire des tests d'électrolyse sur 9g de NaOH et 1g de Na2CO3? et si non, quelles électrodes faut il utiliser?
merci d'avance
J'ai fais des tests avec un rapport 90% de NaOH et 10% de Na2CO3, dans un pot métallique ( le pot métallique n'est pas beaucoup attaqué ), cela semble passer à l'état liquide à environ 290 °C...
Ensuite j'ai fabriqué une alim de 20V; 5A... J'ai des électrodes en fer, graphite, or et cuivre.
Cela vous semble t-il dangereux de faire des tests d'électrolyse sur 9g de NaOH et 1g de Na2CO3? et si non, quelles électrodes faut il utiliser?
merci d'avance
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Re: Sodium métallique
Pour moi, ça ne paraît pas trop dangereux vu que c'est une petite quantité si tu porte de lunettes. Utilise une abode en graphite et une cathode en fer.
ExpertAs
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Re: Sodium métallique
ok,
le sodium se formera sur l'anode ou sur la cathode?
le sodium se formera sur l'anode ou sur la cathode?
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Re: Sodium métallique
Autres amis chimistes, donnez votre avis quand aux risques de ce test mdr
Merci
Merci
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Re: Sodium métallique
Le sodium fond à 97°C et s'enflamme à l'air à 150°C.
Si on veut en produire par électrolyse d'un mélange quelconque de sel fondu, il faut
1) empêcher le contact avec l'air, donc travailler sous atmosphère d'azote
2) séparer les deux compartiments anode et cathode pour éviter que le sodium fondu forme une couche liquide qui touchera les deux électrodes et provoquera alors un court-circuit, ce qui arrête l'électrolyse.
Si on veut en produire par électrolyse d'un mélange quelconque de sel fondu, il faut
1) empêcher le contact avec l'air, donc travailler sous atmosphère d'azote
2) séparer les deux compartiments anode et cathode pour éviter que le sodium fondu forme une couche liquide qui touchera les deux électrodes et provoquera alors un court-circuit, ce qui arrête l'électrolyse.
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Re: Sodium métallique
Pense que ta boite métallique est conductrice de l'électricité Donc il ne faut pas que les électrodes la touchent !cycy a écrit :J'ai fais des tests avec un rapport 90% de NaOH et 10% de Na2CO3, dans un pot métallique ( le pot métallique n'est pas beaucoup attaqué ), cela semble passer à l'état liquide à environ 290 °C…
Aide-toi et le forum t'aidera !
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Re: Sodium métallique
oui mdrr
j'y avais pensé mais merci beaucoup quand même!!
j'y avais pensé mais merci beaucoup quand même!!
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Re: Sodium métallique
Quelqu'un a t-il connaissance d'une solution dans laquelle NaOH est soluble mais pas Na?
Merci
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Re: Sodium métallique
On a le mercure pour lequel le sodium est soluble et pas l'hydroxyde de sodium, mais cela s'appelle un amalgame.cycy a écrit :Quelqu'un a t-il connaissance d'une solution dans laquelle NaOH est soluble mais pas Na?
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Re: Sodium métallique
ok merci ( mais j'ai pas accès à du mercure de par sa toxicité )
Y a rien d'autre?
Y a rien d'autre?