Bonjour,
Dans le cadre de mon stage, on me demande de préparer une solution de chlorure à 1000 mg/L à partir de chlorure d'ammonium NH4Cl.
Comment savoir la masse à peser de NH4Cl pour obtenir cette solution ?
Merci d'avance de votre aide !
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Préparation d'une solution de chlorure
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Maurice
- Contributeur d'Or 2013
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Re: Préparation d'une solution de chlorure
Dis-toi bien que :
1) 1 g de Chlore Cl contient 1/35.5 mole d'atomes Cl, puisque la masse molaire de Cl est 35.5.
2) 1 mole d'atome Cl se trouve dans 1 mole de NH4Cl, donc que 1/35.5 mole de Cl se trouve aussi dans 1/35.5 mole de NH4Cl.
3) 1 mole de NH4Cl pèse 14 + 4 + 35.5 = 53.5 g. Donc 1/35.5 mol de Cl se trouve dans 53.5/35.5 gramme de NH4Cl. Fais les calculs !
1) 1 g de Chlore Cl contient 1/35.5 mole d'atomes Cl, puisque la masse molaire de Cl est 35.5.
2) 1 mole d'atome Cl se trouve dans 1 mole de NH4Cl, donc que 1/35.5 mole de Cl se trouve aussi dans 1/35.5 mole de NH4Cl.
3) 1 mole de NH4Cl pèse 14 + 4 + 35.5 = 53.5 g. Donc 1/35.5 mol de Cl se trouve dans 53.5/35.5 gramme de NH4Cl. Fais les calculs !
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alexchimiste
- Messages : 829
- Inscription : 04/04/2011, 09:48
- Niveau d'étude / Domaine : DUT chimie
- Localisation : Strasbourg
Re: Préparation d'une solution de chlorure
Vraiment pas compliqué, tout dépend du volume et des masses molaires...labo7 a écrit :Bonjour,
Dans le cadre de mon stage, on me demande de préparer une solution de chlorure à 1000 mg/L à partir de chlorure d'ammonium NH4Cl.
Comment savoir la masse à peser de NH4Cl pour obtenir cette solution ?
Merci d'avance de votre aide !