scienceamusante.net

Bonjour,
Peut-on electrolyser l'acide sulfurique concentré pour en chasser l'eau qu'il contient encore?
Ainsi on obtiendrait de l'acide à 100%. Cet acide à 100% étant à priori capable de faire la plupart des réactions de l'oléum.

Bonjour,

Il me semble que l'électrolyse d'une solution aqueuse de H2SO4 donne un peroxodisulfate ( S2O8- ).
D'ailleurs, en laboratoire, c'était par hydratation d'un peroxodisulfate qu'on obtenait du peroxyde d'hydrogène.

Donc je pense qu'on ne peut pas concentrer H2SO4 par électrolyse.

Je n'ai pas le temps d'écrire les équations, désolé et en espérant t'avoir aidé.

Cycy

Voilà une question qui mériterait une approche digne de ce nom... Mais je crois bien que l'acide sulfurique concentré, avec ses 2 à 4% massiques d'eau, n'est quand même pas conducteur d'électricité... Dans ce cas la ça me paraît coton d'envisager une électrolyse. Il me semble qu'industriellement, pour produire de l'acide sulfurique vraiment très très pur, on procède par cristallisation fractionnée...

Bonjour,
Ce sujet sur l'électrolyse de l'acide pour le concentrer est en vérité pour compléter celui sur l'oléum mais en employant, si possible des moyens plus accessibles (électrodes en carbone).
Si l'acide concentré n'est pas assez conducteur on peut y ajouter un peu de sulfate de sodium. Il ne s'en dissoudra pas beaucoup mais ça pourrait suffire.

Bonjour,
Si la réaction forme de l'acide persulfurique concentré il faudra léviter parce qu'il est explosif selon wikipédia allemand. Donc le chauffage de cet acide est a proscrire.

Si la réaction produit peut d'acide persulfurique, il ne devrait pas avoir de problème. C'est une méthode qu'on utilise pour nettoyer l'acide sulfurique du commerce des agents ajoutés aux débouche-évier.