Bonjours,
Je me permet de poster un message sur ce forum car j'ai deux petites questions à vous poser :
* J'ai le complexe Fe(Co)5, je doit trouver l'état d'oxydation, le nombre total d'électrons du métal et la structure attendue, le nombre d'électrons d du métal.
Tout d'abord j'ai trouver que le nombre d'électrons sur la couche d du fer est 6 électrons mais dans la corrections c'est 8 électrons.
* Puis le complexe [ Ag(NH3)2]+ où je doit trouver les mêmes réponse que la question du dessus.
Dans ce cas, la dO = +1
Mais quand je fait le calcul du nombre totale d'électrons du métal, j'ai dans la correction 10 + 2X2 = 14 électrons Sois la dO= +2
Merci d'avance pour vos réponses
Cordialement,
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Chimie inorganique
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Re: Chimie inorganique
Bonjour,
Je vais répondre partiellement à ta question.
Pour Fe(CO)5, tu es à l'état d'oxydation nul, c'est le fer pentacarbonyle.
Pour Ag(NH3)2+, tu es à l'état + 1 car les ligands ammoniac sont neutre, c'est l'ion diammino-argent.
Je vais répondre partiellement à ta question.
Pour Fe(CO)5, tu es à l'état d'oxydation nul, c'est le fer pentacarbonyle.
Pour Ag(NH3)2+, tu es à l'état + 1 car les ligands ammoniac sont neutre, c'est l'ion diammino-argent.
ExpertAs
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Re: Chimie inorganique
Dans sa couche externe, le fer a bien 6 électrons d. Mais il a aussi 2 électrons s. Cela fait en tout q0 électrons en surplus par rapport au gaz noble précédent.
Avec les 10 électrons apportés par 5 CO, cela lui donne uns structure à 18 électrons, qui le fait ressembler au Krypton.
Avec les 10 électrons apportés par 5 CO, cela lui donne uns structure à 18 électrons, qui le fait ressembler au Krypton.