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Bonsoir (ou bonne nuit !)

L'analyse élémentaire d'un composé montre qu'il contient les éléments C H N O
1,279 grammes de ce composé ont été brulés complètement pour donner 1,60 g de C02 et 0,77 g de H2O
un échantillon de masse 1,625 g de ce composé contient 0,216 g d'azote
Déterminer la formule brute de ce composé organique


nous pouvons utiliser les masses molaires des éléments pour convertir ces masses en quantité de matières

1,625 g contient 0,216 g d'azote
1,279 g = (1,279 * 0,216 : 1,625 ) = 0,17 g d'azote

un échantillon de 1,279 g contient 0,17 g de l'élément azote . Je peux déjà trouver la quantité d'atomes d'azote contenus dans 0,17 g à partir de la masse molaire de l'azote , qui est 14,00 g.mol-1 selon le tableau périodique

nombre de moles d'azote = 0,17 / 14,00 = 0,0121 mol soit 1,21 m mol

comme je ne peux pas avoir de fraction d'atomes , je dois arrondir à 1 ??

pouvez vous m'aider ? s'il vous plait

yann a écrit :Bonsoir (ou bonne nuit !)

L'analyse élémentaire d'un composé montre qu'il contient les éléments C H N O
1,279 grammes de ce composé ont été brulés complètement pour donner 1,60 g de C02 et 0,77 g de H2O
un échantillon de masse 1,625 g de ce composé contient 0,216 g d'azote
Déterminer la formule brute de ce composé organique

nous pouvons utiliser les masses molaires des éléments pour convertir ces masses en quantité de matières

1,625 g contient 0,216 g d'azote
1,279 g = (1,279 * 0,216 : 1,625 ) = 0,17 g d'azote

un échantillon de 1,279 g contient 0,17 g de l'élément azote . Je peux déjà trouver la quantité d'atomes d'azote contenus dans 0,17 g à partir de la masse molaire de l'azote , qui est 14,00 g.mol-1 selon le tableau périodique

nombre de moles d'azote = 0,17 / 14,00 = 0,0121 mol soit 1,21 m mol

comme je ne peux pas avoir de fraction d'atomes , je dois arrondir à 1 ??

Il ne faut pas oublier qu'à 3h du matin faut également songer à dormir, la chimie peut attendre le lendemain, qu'il fasse jour ^^'

Si tu avais tapé sur google "formule analyse élémentaire" tu serais tombé directement sur la formule qui te permet de t'aider dans ce type de cas. Déjà il te manque quand même une masse molaire, ensuite il vaudrait mieux poser un peu mieux les différentes formules pour que tu t'y retrouves.

Pour être plus positif que Alex, on peut dire que 1.279 g de ton composé X fournit en brûlant :
- 1.60 g de CO2, donc 0.03636 mol C
- 0.77 g de H2O, donc 0.04277 mole de H2O
- 0.17 g de N2, donc 0.00607 mole de N2.
Donc 1.279 g de X contient
- 0.03636 mole de C, ce qui est 3 fois autant que de N
- 0.0855 mole de H, ce qui est 7 fois autant que de N
- 0.01214 mole de N.
La formule pourrait bien être C3H7NOx.
Or, 0.03636 mole de C pèse 0.43632 g
- 0.0855 mole de H pèse 0.0855 g
- 0.01214 mole de N pèse 0.17 g
La masse totale des atomes C, H et N, vaut 0.69182 g. La différence avec 1,279 g vaut 0.5872 g, et c'est de l'oxygène. Il y a donc 0.5872/16 = 0.0366 mole de O, c'est trois fois autant que le nombre d'azote.
Ta substance est donc C3H7NO3