Détermination d'une formule empirique
Publié : 06/11/2016, 03:09
Bonsoir (ou bonne nuit !)
L'analyse élémentaire d'un composé montre qu'il contient les éléments C H N O
1,279 grammes de ce composé ont été brulés complètement pour donner 1,60 g de C02 et 0,77 g de H2O
un échantillon de masse 1,625 g de ce composé contient 0,216 g d'azote
Déterminer la formule brute de ce composé organique
nous pouvons utiliser les masses molaires des éléments pour convertir ces masses en quantité de matières
1,625 g contient 0,216 g d'azote
1,279 g = (1,279 * 0,216 : 1,625 ) = 0,17 g d'azote
un échantillon de 1,279 g contient 0,17 g de l'élément azote . Je peux déjà trouver la quantité d'atomes d'azote contenus dans 0,17 g à partir de la masse molaire de l'azote , qui est 14,00 g.mol-1 selon le tableau périodique
nombre de moles d'azote = 0,17 / 14,00 = 0,0121 mol soit 1,21 m mol
comme je ne peux pas avoir de fraction d'atomes , je dois arrondir à 1 ??
pouvez vous m'aider ? s'il vous plait
L'analyse élémentaire d'un composé montre qu'il contient les éléments C H N O
1,279 grammes de ce composé ont été brulés complètement pour donner 1,60 g de C02 et 0,77 g de H2O
un échantillon de masse 1,625 g de ce composé contient 0,216 g d'azote
Déterminer la formule brute de ce composé organique
nous pouvons utiliser les masses molaires des éléments pour convertir ces masses en quantité de matières
1,625 g contient 0,216 g d'azote
1,279 g = (1,279 * 0,216 : 1,625 ) = 0,17 g d'azote
un échantillon de 1,279 g contient 0,17 g de l'élément azote . Je peux déjà trouver la quantité d'atomes d'azote contenus dans 0,17 g à partir de la masse molaire de l'azote , qui est 14,00 g.mol-1 selon le tableau périodique
nombre de moles d'azote = 0,17 / 14,00 = 0,0121 mol soit 1,21 m mol
comme je ne peux pas avoir de fraction d'atomes , je dois arrondir à 1 ??
pouvez vous m'aider ? s'il vous plait