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sulfure de sodium/synthese

Publié : 08/08/2011, 09:44
par fromageblanco
bonjour !

est-ce que quelqu'un pourait me fournir un protocole pour la synthese du sulfure de sodium ?

je crois que l'on peut faire réagir du soufre avec une solution de soude concentrée bouilllante, l'enuit, c'est que je ne conait pas le mécanisme de cette réaction, je pense que le soufre qui n'a pas réagit est insoluble, mais comment séparer la soude restante et le Na2S ?

bref, voila, merci d'avance !

Re: sulfure de sodium/synthese

Publié : 08/08/2011, 11:20
par horuse10
Tu filtre pour enlever le souffre non dissout et ensuite tu évapore ( pour moi je procèderais comme ça )
mais je me demande si cela est judicieux vu qu'il réagit avec l'air humide pour former de l'H2S !


tu ne peux pas te contenter de la solution ?

Re: sulfure de sodium/synthese

Publié : 08/08/2011, 11:57
par fromageblanco
enfait je me demmande si il ne restera pas de la soude en exes, ce qui va poluere le Na2S

pour le coup de la production de H2S, je demmande confirmation, en plus je le stockerait sous argon

Re: sulfure de sodium/synthese

Publié : 08/08/2011, 13:22
par horuse10
le coups de l'H2S comme tu dis est sur ...

réfléchis 30 sec pour ne pas avoir de la soude en excès met un peu plus de soufre que la stœchiométrie :roll:

;-)

Re: sulfure de sodium/synthese

Publié : 08/08/2011, 13:36
par Kevin
Tu vas obtenir des polysulfurs si tu fais réagir NaOH sur S8

Re: sulfure de sodium/synthese

Publié : 08/08/2011, 13:40
par fromageblanco
@ kevin : ah, et y a t'il une autre solution pour avoir Na2S alors ?

@horuse :
le coups de l'H2S comme tu dis est sur ...
cite tes sources !
réfléchis 30 sec pour ne pas avoir de la soude en excès met un peu plus de soufre que la stœchiométrie :roll:
ben sa dépend de la nature de la réaction, et j'ai quelques raisons de penser que c'est une réaction equilibrée...

Re: sulfure de sodium/synthese

Publié : 08/08/2011, 14:59
par Maurice
Si on dissout du soufre dans une solution de NaOH, on obtient un mélange de sulfure de sodium Na2S et de thiosulfate de sodium Na2S2O3, selon l'équation :
4 S + 6 NaOH --> 2 Na2S + Na2S2O3 + 3 H2O
Et c'est presque impossible de séparer le sulfure du thiosulfate, car ils sont tous deux très solubles dans l'eau. De plus s'il y a un excès de soufre, il se forme des polysulfures Na2S2, puis Na2S3, Na2S4, etc.
On peut préparer Na2S en faisant barboter le gaz H2S dans une solution concentrée chaude de NaOH, selon l'équation :
2 NaOH + H2S --> Na2S + H2O
En refroidissant cette solution, il se dépose le nonahydrate Na2S·9H2O qui est bien moins soluble à froid qu'à chaud. Mais il faut toujours qu'il y ait un excès de NaOH, sinon Na2S se décompose selon :
Na2S + H2O --> NaHS + NaOH.
De plus il faut travailler à l'abri de l'air car Na2S réagit aussi bien avec O2 qu'avec le gaz carbonique CO2 de l'air, selon :
2 Na2S + 2 O2 + H2O --> Na2S2O3 + 2 NaOH
Na2S + CO2 + H2O --> Na2CO2 + H2S.
De toute façon, on hésite à travailler ainsi, à cause de l'odeur insupportable de H2S.

Dans l'industrie, on le prépare directement en dissolvant le sodium métallique Na et le soufre dans de l'ammoniac liquéfié à basse température.

Re: sulfure de sodium/synthese

Publié : 08/08/2011, 17:11
par fromageblanco
ok merci maurice, sait tu comment produire de l'H2S ?

Re: sulfure de sodium/synthese

Publié : 08/08/2011, 19:28
par horuse10
par réaction d'un sulfure avec un acide, mais ce gaz comporte deux inconvénients dans sa manipulation :

- son odeur est atroce

- si tu n'est pas correctement protéger il te tue rapidement ...
( à partir d'un certain seuil tu ne sens plus son odeur mais dans ce cas c'est souvent que tu n'as plus longtemps à vivre ...)

Re: sulfure de sodium/synthese

Publié : 08/08/2011, 21:08
par Maurice
Avant de songer à fabriquer du H2S en quantité, assure-toi de la nienveillance de tes voisins, à cause de l'odeur des oeufs pourris. On en reparlera après...
Pourquoi veux-tu fabriquer cette substance ?

Re: sulfure de sodium/synthese

Publié : 08/08/2011, 21:30
par horuse10
et aussi à leur santé ^^ c'est le gaz qui se forme par décomposition des algues verte, il a déjà joué de mauvais tour à des pécheurs ou promeneurs ...

Re: sulfure de sodium/synthese

Publié : 08/08/2011, 22:43
par fromageblanco
je conait les risques de l'hydrogene sulfuré, c'était juste a titre purement indicatif que j'ai posé cette question.