Chimie ionisation de l'eau

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jeanrecherche
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Chimie ionisation de l'eau

Messagepar jeanrecherche » 09 Août 2011, 22:19

Quelques questions concernant l'ionisation de l'eau:

1)Est-il possible de ioniser l'eau ?
2)Si oui par quels moyens?
3)quel serait la durée de cette ionisation?
4)Quelles seraient ses vertus dans le domaine de la santé

Avec mes remerciements pour les réponses

fromageblanco
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Re: Chimie ionisation de l'eau

Messagepar fromageblanco » 10 Août 2011, 10:03

salut !

1) oui
2) je crois que dans l'eau on trouve les especes H+ et OH- en quantitiée tres faibles mais égales. elles sont produite pas cette réaction : H2O <==> H+ + OH-. cette réaction est catalysée par la chaleur,
donc en théorie, l'eau chaude contiens de tres faibles quantitées de ces ions.
3)aucune idée, la concentration doit etre fixe dans le temps...
5)aucune


mais ATTENTTION l'eau meme "ionisée" sera globalement neutre, et il y aura une quantitée égale de ces ions.
les blagues les plus courtes sont les moins longues

alexchimiste
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Re: Chimie ionisation de l'eau

Messagepar alexchimiste » 10 Août 2011, 10:23

Hello,

Y'a une différence entre l'ionisation et la protonation/déprotonation... On peut ioniser de l'eau, c'est à dire lui arracher des électrons pour qu'elle devienne des ions radicalaires, mais ça demande une colossale énergie, on ne peut y arriver qu'au moyen de forts champs électriques...

Moulin
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Re: Chimie ionisation de l'eau

Messagepar Moulin » 10 Août 2011, 10:59

Cher Jeanrecherche.

Il me semble (tres vieux souvenir) qu'il y a 10-7 ions OH- et 10-7 ions H+, ce qui fait que l'inverse du logarithme en base 10 de la concentration en H+ etant


log (base 10) concentration 1/H+ = - log (base 10) H+ = - log (base 10) 10^-7 = 7

car log (a/b) = log (b) - log (a)
donc log 1/c = log (1) - log (c) = - log (c) car log (1) = 0

C'est pour cela qu'on dit que l'eau pure a un Ph de 7 car Ph = - log (concentration H+)

L'eau est naturellement ionisee. Quant a l'ioniser plus reporte toi a ce qu'en disent les autres (fromageblanco et Alexchimiste)

Amities

J-P Moulin

alexchimiste
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Re: Chimie ionisation de l'eau

Messagepar alexchimiste » 10 Août 2011, 12:02

MOULIN a écrit :Cher Jeanrecherche.

Il me semble (tres vieux souvenir) qu'il y a 10-7 ions OH- et 10-7 ions H+, ce qui fait que l'inverse du logarithme en base 10 de la concentration en H+ etant
log (base 10) concentration 1/H+ = - log (base 10) H+ = - log (base 10) 10^-7 = 7

car log (a/b) = log (b) - log (a)
donc log 1/c = log (1) - log (c) = - log (c) car log (1) = 0

C'est pour cela qu'on dit que l'eau pure a un Ph de 7 car Ph = - log (concentration H+)
L'eau est naturellement ionisee. Quant a l'ioniser plus reporte toi a ce qu'en disent les autres (fromageblanco et Alexchimiste)

Amities
J-P Moulin


Ce que décrit Moulin est en fait l'équilibre d'autoprotolyse de l'eau, il ne s'agit pas d'un équilibre d'ionisation au sens électrique du terme mais d'un équilibre thermodynamique.


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