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Chimie ionisation de l'eau

Pour tout ce qui traite des expériences de chimie.
jeanrecherche
Messages : 5
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Niveau d'étude / Domaine : ingénieur électrotechnique

Chimie ionisation de l'eau

Message par jeanrecherche »

Quelques questions concernant l'ionisation de l'eau:

1)Est-il possible de ioniser l'eau ?
2)Si oui par quels moyens?
3)quel serait la durée de cette ionisation?
4)Quelles seraient ses vertus dans le domaine de la santé

Avec mes remerciements pour les réponses
fromageblanco
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Niveau d'étude / Domaine : paces ( 1ere année d' etudes medicales )
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Re: Chimie ionisation de l'eau

Message par fromageblanco »

salut !

1) oui
2) je crois que dans l'eau on trouve les especes H+ et OH- en quantitiée tres faibles mais égales. elles sont produite pas cette réaction : H2O <==> H+ + OH-. cette réaction est catalysée par la chaleur,
donc en théorie, l'eau chaude contiens de tres faibles quantitées de ces ions.
3)aucune idée, la concentration doit etre fixe dans le temps...
5)aucune


mais ATTENTTION l'eau meme "ionisée" sera globalement neutre, et il y aura une quantitée égale de ces ions.
les blagues les plus courtes sont les moins longues
alexchimiste
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Niveau d'étude / Domaine : DUT chimie
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Re: Chimie ionisation de l'eau

Message par alexchimiste »

Hello,

Y'a une différence entre l'ionisation et la protonation/déprotonation... On peut ioniser de l'eau, c'est à dire lui arracher des électrons pour qu'elle devienne des ions radicalaires, mais ça demande une colossale énergie, on ne peut y arriver qu'au moyen de forts champs électriques...
Moulin
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Re: Chimie ionisation de l'eau

Message par Moulin »

Cher Jeanrecherche.

Il me semble (tres vieux souvenir) qu'il y a 10-7 ions OH- et 10-7 ions H+, ce qui fait que l'inverse du logarithme en base 10 de la concentration en H+ etant


log (base 10) concentration 1/H+ = - log (base 10) H+ = - log (base 10) 10^-7 = 7

car log (a/b) = log (b) - log (a)
donc log 1/c = log (1) - log (c) = - log (c) car log (1) = 0

C'est pour cela qu'on dit que l'eau pure a un Ph de 7 car Ph = - log (concentration H+)

L'eau est naturellement ionisee. Quant a l'ioniser plus reporte toi a ce qu'en disent les autres (fromageblanco et Alexchimiste)

Amities

J-P Moulin
alexchimiste
Messages : 829
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Re: Chimie ionisation de l'eau

Message par alexchimiste »

MOULIN a écrit :Cher Jeanrecherche.

Il me semble (tres vieux souvenir) qu'il y a 10-7 ions OH- et 10-7 ions H+, ce qui fait que l'inverse du logarithme en base 10 de la concentration en H+ etant
log (base 10) concentration 1/H+ = - log (base 10) H+ = - log (base 10) 10^-7 = 7

car log (a/b) = log (b) - log (a)
donc log 1/c = log (1) - log (c) = - log (c) car log (1) = 0

C'est pour cela qu'on dit que l'eau pure a un Ph de 7 car Ph = - log (concentration H+)
L'eau est naturellement ionisee. Quant a l'ioniser plus reporte toi a ce qu'en disent les autres (fromageblanco et Alexchimiste)

Amities
J-P Moulin
Ce que décrit Moulin est en fait l'équilibre d'autoprotolyse de l'eau, il ne s'agit pas d'un équilibre d'ionisation au sens électrique du terme mais d'un équilibre thermodynamique.
Verrouillé