pH

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moutakapam
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pH

Messagepar moutakapam » 10 Août 2011, 12:31

Salut,

J'ai un petit problème sur le calcul de pH:

Une solution d'acide éthanoique (0.10 M; 10 mL) ajoutée à une solution de Ba(OH)2 (0.10M; 5 mL).

Où j'en suis:

J'écris mon équation: 2OH- + CH3COOH ---> CH3COO- +OH- + H2O
Je calcule les qtés de matière finale (c'est une réaction totale).
n(CH3COOH)=n(CH3COO-)=n(OH-)=5*10^-4

En fait je peux considérer ça comme un mélange tampon mais OH- me gêne!! Comment faire?

Merci!

alexchimiste
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Re: pH

Messagepar alexchimiste » 10 Août 2011, 14:02

Bonjour,

En général on se débrouille pour que l'on n'ai pas de chaque côté la même espèce... donc il faut réduire les nombres stoechiométriques à gauche et enlever une mole d'OH- à droite ^^

moutakapam
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Re: pH

Messagepar moutakapam » 10 Août 2011, 17:09

2 CH3COOH + 2 OH- -----------> CH3COO- + 2 H2O
C'est bien ça ?

moutakapam
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Re: pH

Messagepar moutakapam » 10 Août 2011, 19:30

En fait, je crois que j'ai résolu le problème, voici mon raisonnement:

L'équation est: 2 CH3COOH + Ba(OH)2 ---------> 2 CH3COO- + Ba2+ +2 H2O (Réaction totale)
Je fais un tableau d'avancement et donc à l'état final il n'y a plus de réactifs et quant aux produits:
n(CH3COO-)=1*10^-3 mol
n(Ba2+)=n(H2O)=5*10^-4 (mais ça ns interresse pas)

J'utilise la formule qui permet de calculer les bases faibles: [OH-]=racine( Kb*[CH3COO-])
Kb=(10^-14)/Ka et [CH3COO-]=(1*10^-3)/(15*10^-3)
Je trouve alors le pOH=-log[OH-]
Ensuite je trouve le pH=14-pOH=8.79

Mon raisonnement est il correct ?


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