Question sur une expérience d'oxydo-réduction
Publié : 10/08/2011, 19:39
Bonjour bonjour,
Voilà il y à quelque temps j'ai voulu réaliser une expérience d'oxydo-réduction. J'ai vu sur internet un moyen pour produire du cuivre via une solution de sulfate de cuivre et de l’aluminium. Le cuivre précipitais alors au fond du récipient.
Du coup j'ai voulu essayer de produire de l’aluminium. Via une solution de sulfate d'aluminium et de la limaille de fer, seulement cela n'a visiblement pas fonctionné.
Théoriquement : Al2(SO4)3 --> 2 Al+++ + 3 SO4--
Et le Fer devrait se mettre sous 2 formes : Fe --> Fe3+ + 3 e– ainsi que Fe --> Fe2+ + 2 e-
Donc les électrons libéré par le fer devrait être capté par les cations aluminium et précipiter sous forme d'aluminium solide (en poudre)
(Avec comme potentiel standard pour le fer 0,77 et pour l'aluminium -1,662 )
L'aluminium devrait donc être oxydé par le fer et le fer devrait être réduit sous forme d'ion. Non ?
[j'ai pas encore vu les réactions d'oxydo-réduction à l'école donc si je me trompe dite le]
Au niveaux de mon expérience les résultat on été éparpillé sur plus d'une semaine. Je pense avoir observé une production de gaz, très lente probablement de l'oxygène provenant du groupement sulfate j'imagine. Dans un premier temps la solution était transparente, après quelques jours +-blanche il y avait un dépôt de quelque chose (de l'alumine ?). Et à la fin la solution était rousse/jaune lié au souffre je suppose.
Seulement je ne sais pas comment interpréter ces résultats ...
Comme hypothèse je dirais que le groupement sulfate c'est lentement décomposé ou à réagit avec le fer mais je ne sais pas trop comment ...
Donc voilà si quelqu'un pourrait m'éclaircir sur ce qu'il c'est passé cela me serait grandement instructif.
[Question un peut à part, j'aimerais savoir ce qu'il se passe si on évapore le solvant d'une solution, on m'a dit que les composés sous forme d'ion n'avais pas de forme solide du coup ils reforment leurs liaison afin d'être solide ? ]
Voilà il y à quelque temps j'ai voulu réaliser une expérience d'oxydo-réduction. J'ai vu sur internet un moyen pour produire du cuivre via une solution de sulfate de cuivre et de l’aluminium. Le cuivre précipitais alors au fond du récipient.
Du coup j'ai voulu essayer de produire de l’aluminium. Via une solution de sulfate d'aluminium et de la limaille de fer, seulement cela n'a visiblement pas fonctionné.
Théoriquement : Al2(SO4)3 --> 2 Al+++ + 3 SO4--
Et le Fer devrait se mettre sous 2 formes : Fe --> Fe3+ + 3 e– ainsi que Fe --> Fe2+ + 2 e-
Donc les électrons libéré par le fer devrait être capté par les cations aluminium et précipiter sous forme d'aluminium solide (en poudre)
(Avec comme potentiel standard pour le fer 0,77 et pour l'aluminium -1,662 )
L'aluminium devrait donc être oxydé par le fer et le fer devrait être réduit sous forme d'ion. Non ?
[j'ai pas encore vu les réactions d'oxydo-réduction à l'école donc si je me trompe dite le]
Au niveaux de mon expérience les résultat on été éparpillé sur plus d'une semaine. Je pense avoir observé une production de gaz, très lente probablement de l'oxygène provenant du groupement sulfate j'imagine. Dans un premier temps la solution était transparente, après quelques jours +-blanche il y avait un dépôt de quelque chose (de l'alumine ?). Et à la fin la solution était rousse/jaune lié au souffre je suppose.
Seulement je ne sais pas comment interpréter ces résultats ...
Comme hypothèse je dirais que le groupement sulfate c'est lentement décomposé ou à réagit avec le fer mais je ne sais pas trop comment ...
Donc voilà si quelqu'un pourrait m'éclaircir sur ce qu'il c'est passé cela me serait grandement instructif.
[Question un peut à part, j'aimerais savoir ce qu'il se passe si on évapore le solvant d'une solution, on m'a dit que les composés sous forme d'ion n'avais pas de forme solide du coup ils reforment leurs liaison afin d'être solide ? ]