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moutakapam

Publié : 11 Août 2011, 12:58
par moutakapam
Salut,

On désire préparer un mélange tampon de pH=3.5. On dispose d'une solution d'acide formique 0.1 mol/L et d'une solution de NaOH 0.2mol/L.
Comment préparer le mélange tampon le plus efficace en partant de 200 mL de la solution de NaOH?

Où j'en suis:
J'utilise la formule pH=pKa+log[NaOH]/[HCOOH]
Après simplification, j'obtiens le volume de HCOOH:
[NaOH]*V(NaOH) / [HCOOH]*10^pH-pKa
V(HCOOH)=695.1mL
Mais quand je regarde la correction je trouve 1095mL.
Je ne vois pas mon erreur!

Merci!

Re: moutakapam

Publié : 11 Août 2011, 23:00
par lusovi
bonjour,
si le tampon doit être le plus efficace cela veut dire que pH= pKa (pouvoir tampon maximal) ce qu'implique, puisque HCOOH est un acide faible, que [HCOOH]éq = [HCOO-]éq. (ou état final). pH = pKa + log(A-)/(AH)
Maintenant tu parts d'une solution de 0,1 mol/L de HCOOH et 0,200 mol/L de OH-. Donc tu fais un tableau d'avancement en imposant à l'état final que n(HCOOH) = n(HCOO-). Comme tu connais les concentrations tu peux en déduire les volumes à ajouter

Re: moutakapam

Publié : 12 Août 2011, 10:18
par Maurice
ce que tu appelles ta correction, donc 1095 mL, est un résultat impossible, si tu nous as fourni les données correctement.

Re: moutakapam

Publié : 12 Août 2011, 10:43
par moutakapam
Non la réponse est correcte, j'ai réussi à résoudre le problème,
Jeanne08 m'a aidé voici son raisonnement:
On ajoute donc x L d'une solution 0,1M soit 0,1 x mol de HCOOH à 200 mL de solution à 0,2 mL de OH- soit 0,2*0,2 = 0,04 mol de OH- . Après réaction on a donc 0,04 mol de HCOO- et (O,1 x - 0,04) mol de HCOOH ... le tout dans (0,2+x ) L de solution ... et on utilise la formule du pH ...

Merci!