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Salut,

On désire préparer un mélange tampon de pH=3.5. On dispose d'une solution d'acide formique 0.1 mol/L et d'une solution de NaOH 0.2mol/L.
Comment préparer le mélange tampon le plus efficace en partant de 200 mL de la solution de NaOH?

Où j'en suis:
J'utilise la formule pH=pKa+log[NaOH]/[HCOOH]
Après simplification, j'obtiens le volume de HCOOH:
[NaOH]*V(NaOH) / [HCOOH]*10^pH-pKa
V(HCOOH)=695.1mL
Mais quand je regarde la correction je trouve 1095mL.
Je ne vois pas mon erreur!

Merci!

bonjour,
si le tampon doit être le plus efficace cela veut dire que pH= pKa (pouvoir tampon maximal) ce qu'implique, puisque HCOOH est un acide faible, que [HCOOH]éq = [HCOO-]éq. (ou état final). pH = pKa + log(A-)/(AH)
Maintenant tu parts d'une solution de 0,1 mol/L de HCOOH et 0,200 mol/L de OH-. Donc tu fais un tableau d'avancement en imposant à l'état final que n(HCOOH) = n(HCOO-). Comme tu connais les concentrations tu peux en déduire les volumes à ajouter

ce que tu appelles ta correction, donc 1095 mL, est un résultat impossible, si tu nous as fourni les données correctement.

Non la réponse est correcte, j'ai réussi à résoudre le problème,
Jeanne08 m'a aidé voici son raisonnement:
On ajoute donc x L d'une solution 0,1M soit 0,1 x mol de HCOOH à 200 mL de solution à 0,2 mL de OH- soit 0,2*0,2 = 0,04 mol de OH- . Après réaction on a donc 0,04 mol de HCOO- et (O,1 x - 0,04) mol de HCOOH ... le tout dans (0,2+x ) L de solution ... et on utilise la formule du pH ...

Merci!