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Equations Redox

Publié : 26 Août 2011, 17:41
par ov3r1993
Bonjour à tous, je suis une pauvre désespérée qui doit bientôt repasser un examen mais qui, malheureusement, sèche sur une équation redox :mur:

Pourriez-vous m'aider à la résoudre svp?
Voici:

CS(2)+3O(2)--------->CO(2)+2SO(2)

(les 2 entre parenthèses sont des indices)

Il faut, à partir du nombre d'oxydations, trouver l'élément oxydant,et son équation, ainsi que l'élément réducteur, et son équation...

Voici mon raisonnement:
C=+4
S=-2
O(2)=0
C=+4
O=-2
S=+4
O=-2

Les C ont le même nbre d'oxydations(4), et puisqu'ils sont de chaque côté de la flèche, ils constituent un ion spectateur, donc, on n'en tient pas compte.
Par contre, S à gauche est de -2 et à droite, il est de +4 donc, c'est lui l'oxydant...Et son équation est:
S^(4+) + 6e- ------->S^(2-)

Mais pour l'oxygène, comment dois-je faire?

Re: Equations Redox

Publié : 26 Août 2011, 21:50
par Paradox
Salut !

Concernant les différents nombres d'oxydation, je suis tout à fait d'accord avec toi.

Cependant, ensuite, tu dis que l'atome de soufre passe de (-II) à (+IV). Il cède donc 6 électrons et se comporte donc au cours de la réaction comme un réducteur.

Pour le cas de l'oxygène. Tu pars de la molécule O2 où les atomes sont au degré d'oxydation (0), pour obtenir deux molécules où les atomes d'oxygène sont au D.O. (-II).

Ainsi, chaque atome d'oxygène a capté deux électrons au cours de la réaction. Et le dioxygène est alors l'oxydant de ta réaction.

Voilà, j'espère avoir répondu à ta question. Sinon, n'hésite pas à demander

Re: Equations Redox

Publié : 27 Août 2011, 13:11
par ov3r1993
Olala, oui, désolée pour cette grosse faute: j'ai confonds réduction et oxydation :pfff:

Donc, l'équation du soufre est:
S^(2-) ------->S^(4+) + 6e- avec S^(2-) en réducteur.

Comme tu dis, alors O2 est l'oxydant, mais comment écrire l'équation de réduction? La je bloques...
Comme ceci? 2O^(0) + 4e- -------> O^(-4)
Mon problème réside vraiment dans l'écriture...

Et merci vraiment pour ton aide :salut:

Re: Equations Redox

Publié : 27 Août 2011, 20:39
par alexchimiste
Salut, écoute, les nombres d'oxydation ça a été inventé pour que les matheux ne soient pas trop perdus en chimie... Pour équilibre une équation redox il suffit de suivre les instructions suivantes :
1. Écrire de part et d'autre du "=" l'oxydant et le réducteur, en laissant de la place pour les coefficients stœchiométriques et les H+ et e–.
2. Équilibrer les atomes autres que l'oxygène et l'hydrogène (en mettant des coefficients stœchiométriques).
3. Équilibrer l'oxygène en ajoutant autant de molécules d'eau que d'atomes d'oxygène nécessaires.
4. Équilibrer ensuite les hydrogènes en ajoutant autant de protons que nécessaires.
5. Équilibrer les charges en ajoutant des électrons.


Là il n'est pas question d'électrons, mais uniquement d'atomes...

CS2 + 3 O2 -> CO2 + 2 SO2


Ton équation est déjà équilibrée au fait... :papa?:

Re: Equations Redox

Publié : 27 Août 2011, 21:38
par Paradox
La demi-équation de la réduction de O2 s'écrit :

O2 + 4 e-= 2 O2-

Re: Equations Redox

Publié : 28 Août 2011, 17:48
par ov3r1993
Ok, merci beaucoup pour votre aide :love:

Et oui, comme tu l'as dit, je suis plutôt une matheuse et biologiste :-D voilà pourquoi je crains en chimie ;-)

A + :salut: