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Bonjour à tous,

J'aurai vraiment besoin de votre aide car je suis coincé par mon exo : Solubilité des halogénures d'argent dans une solution de Ce4+

Tout d'abord il faut déterminer la solubilité de AgBr dans l'eau, ça j'ai fait sans problème.
Ensuite on étudie la réaction d'oxydoréduction : 2Br- + 2Ce4+ => 2Ce3+ + Br2
Après je coince car ils me disent de montrer que la solubilité de AgBr dans la solutions d'ions Ce4+ est s=(racinede2*K*Ks*c0)^(2/5) en supposant ce Ce4+ est en large excès et que sa concentration reste égale a c0(=0.1 mol/L)
on donne PKs(AgBr) = 12,3 ; E°(Ce4+/Ce3+)=1,44 ; E°(Br2,Br-)=1,1 ; K : constante de la réaction d'oxydoréduction.

Merci beaucoup !!

Déjà, saurais-tu nous donner l'expression de la constante K en fonction des concentrations des substances ?
Et idem pour Ks et S ?
Dans S, est-ce que l'on ne retrouverait pas un bout des autres expressions, ce qui conduirait au résultat ?

Pour s (dans l'eau !) j'ai tout simplement Ks = [Ag+].[Br-] soit Ks = s² d'où s = racinede(Ks) où Ks = 10^(-pKs) et je trouve s = 7,08E-7 mol/L
Il fallait que j'exprime la constante K en fonction des potentiels standards ce qui donne

log K = 2(E°(Ce4+/Ce3+) - E°(Br2/Br-))/0,06

Et après je coince pour développer la formule qui me conduirait à la solubilité de AgBr dans Ce4+