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Bonjour tout le monde,

j'ai une consigne que je n'arrive pas vraiment à resoudre, pouvez-vous m'aider?

Lorsqu'on met en présence 3,10 g de P4 et 8,50 g de S8, on assiste à la réaction suivante :
4 P4 + 5 S8 ----> 4 P4S10

Quel est le réactif limitant ? Quelle masse de P4S10 est produite si le rendement vaut 100% ?

mon raisonnement:
pour P4 j'ai trouvé 0.025 mol (avec M= 123.8952 g/mol)) et pour S8 j'ai 0.03314 mol (avec M=256048 g/mol)

mais je ne sais plus si pour trouver la masse de 4P4S10 je pars de ces données ou bien si je dois recalculer ces valeurs pour 4P4 et 5s8
pour le réactif limitant je ne parviens pas à voir lequel c'est car les deux réactifs sont toujours présent aux mêmes proportions

Merci d'avance

Bonsoir,
3.10 g de P4 contient bien 0.025 mol de P4.
Comme 4 mole de P4 réagit avec 5 mole de S8,
alors 1 mole de P4 réagit avec 5/4 de mole de S8
Donc 0.025 mole de P4 réagit avec (5/4)·0.025 = 0.03125 mole de S8, ce qui pèse exactement 8.00 g
Il y a donc un excès de soufre S8, et le réactif limitant est P4.

0.025 mole de P4 va former 0.025 mole de P4S10, donc une masse de 0.025·444 g = 11.1 g de P4S10.
On peut vérifier que le calcul fait est bon, car la masse totale est conservée, entre le début et la fin : 3.10 g + 8.00 g = 11.10 g