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Bonjour.
JE travaille sur une installation chimique dans laquelle nous faisons la chasse à l'eau, car une partie du procédé se passe à température négative.
Donc blocage dans les échangeurs (formation de glaçons)
nous faisons de l'HBr en faisant réagir du brome et de l'hydrogène ( H2 en excès pour une conversion totale) dans des fours à 900°C (par combustion).
Puis, cet HBr est dirigé dans une colonne de réaction. De l'air est envoyé dans cette colonne comme catalyseur.
LA mesure d’excès d'H2 n'est pas précise et ma question est la suivante.
SI l'H2 est introduit en trop grande quantité, vu qu'il y a présence de flamme, l'hydrogène non converti peut il une fois arrivé dans la colonne et, au contact de l'air, se combiner avec l'O2 et faire de l'eau?

Cordialement.

Bonjour,
Je ne vois pas ce qui empêcherait H2 de brûler avec O2, s'il y a un grand excès de H2 après la réaction H2+Br2-->2HBr. La seule question est de savoir à partir de quel excès de H2 cette réaction peut se produire... Est-ce 10%, 1%, 0.1% ?

Bonjour,
Est-ce que les limites d'explosivité de l'hydrogène s'appliquent dans ce cas?
Je ne comprends pas la raison de l'ajout d'air ni surtout quelle réaction il est censé catalyser?
L'acide bromhydrique en solution a tendance à s'oxyder avec l'air pour former du Brome.