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Bonjour tout le monde , en sachant que le trichlorure de bore réagit avec l'eau selon la réaction BCl3 + 3 H2O → B(OH)3 + 3 HCl pouvez vous me dire comment sépare t-on le mélange des deux acides obtenus ? merci

Deuxième question la chlorination du bore est elle possible à quelle température ? merci encore.

Bonjour,
Etrange question !
HCl est un gaz, certes très soluble dans l'eau. Et H3BO3 est un solide, modérément soluble dans l'eau (5 g dans 100 mL à 21°C). En chauffant une solution contenant ces deux acides, HCl s'évaporera et pourra être récolté en condensant la vapeur. Et en refroidissant la solution résiduelle, on recueillera H3BO3 qui cristallisera à froid, car à 0°C, il ne se dissout que 1.9 g H3BO3 dans 100 mL.

Merci Maurice , c'est très facile à séparer donc . La solubilité sert aussi souvent dans les méthodes de séparation , j'avais par exemple un mélange de KBF4 , KF et de B4K2O7 en jouant sur la solubilité dans l'eau à 30 °c de chaque j'ai pu séparer KBF4 qui est très faiblement soluble dans l'eau contrairement aux deux autres produits .

Bonsoir,
Quant à la réaction du Bore avec Cl2, le traité de Cotton et Wilkinson dit que BCl3 peut se former par passage de Cl2 sur du bore B à haute température, sans préciser davantage. Mais en pratique, le chlorure de bore BCl3 est toujours formé par passage de gaz Cl2 sur un mélange de B2O3 et de charbon porté à 500°C, selon l'équation :
B2O3 + 3 C + 3 Cl2 --> 2 BCl3 + 3 CO