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Réduction d'oxydes métalliques
Réduction d'oxydes métalliques
Bonjour,
J'ai lut que les archéologues utilisent des bains de sulfite de sodium pour réduire les oxydations d'objets métallique à nettoyer. Cela aurait des effets sur les oxydes de cuivres, la rouille, etc.
Pouvez vous me le confirmer ? Le sulfite de sodium est il également efficace sur le zinc ? l'aluminium (là je ne le pense pas...) ?
Et d'autre part... savez vous où je pourrai me procurer du sulfite de sodium en petite quantité et pas cher ? J'en avais trouvé à 4 € ht le kilo... mais avec 14 € de frais de transport (une centaine de grammes me suffirait dans un premier temps pour faire des tests)...
Il fut un temps où j'ai suivi des cours de chimie (au Lycée en 1ère E)... mais ça remonte au siècle dernier...
Merci d'avance pour votre aide
Cordialement,
Skipp
J'ai lut que les archéologues utilisent des bains de sulfite de sodium pour réduire les oxydations d'objets métallique à nettoyer. Cela aurait des effets sur les oxydes de cuivres, la rouille, etc.
Pouvez vous me le confirmer ? Le sulfite de sodium est il également efficace sur le zinc ? l'aluminium (là je ne le pense pas...) ?
Et d'autre part... savez vous où je pourrai me procurer du sulfite de sodium en petite quantité et pas cher ? J'en avais trouvé à 4 € ht le kilo... mais avec 14 € de frais de transport (une centaine de grammes me suffirait dans un premier temps pour faire des tests)...
Il fut un temps où j'ai suivi des cours de chimie (au Lycée en 1ère E)... mais ça remonte au siècle dernier...
Merci d'avance pour votre aide
Cordialement,
Skipp
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Re: Réduction d'oxydes métalliques
Salut !
Alors, oui les ions sulfites sont réducteurs. Après je ne sais pas de tête ce qu'ils peuvent réduire, il faudrait regarder les potentiels.
Du reste, ils sont fortement utilisés dans le vin (pour leurs propriétés oxydantes). Tu pourrais donc éventuellement en trouver chez un fournisseur pour vignerons, ou encore un ami vigneron..
Si tu fais des essais, évite de te placer en milieu acide, pour éviter le dégagement de dioxyde de soufre.
Alors, oui les ions sulfites sont réducteurs. Après je ne sais pas de tête ce qu'ils peuvent réduire, il faudrait regarder les potentiels.
Du reste, ils sont fortement utilisés dans le vin (pour leurs propriétés oxydantes). Tu pourrais donc éventuellement en trouver chez un fournisseur pour vignerons, ou encore un ami vigneron..
Si tu fais des essais, évite de te placer en milieu acide, pour éviter le dégagement de dioxyde de soufre.
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Re: Réduction d'oxydes métalliques
Bonjour,
Le sulfite de sodium est (était) très utilisé en photographie, c'est un conservateur de presque tous les révélateurs. On en trouve à qq euros le kilo au moins dans 2 endroits sur Paris :
Chez Artista, 72 rue mouffetard 75005 Paris, http://www.artista.fr/home.php
Chez Prophot, 37-39 rue condorcet 75009 Paris, http://www.prophot.fr/, également à Lille, Lyon et Toulouse.
Le sulfite de sodium est (était) très utilisé en photographie, c'est un conservateur de presque tous les révélateurs. On en trouve à qq euros le kilo au moins dans 2 endroits sur Paris :
Chez Artista, 72 rue mouffetard 75005 Paris, http://www.artista.fr/home.php
Chez Prophot, 37-39 rue condorcet 75009 Paris, http://www.prophot.fr/, également à Lille, Lyon et Toulouse.
Re: Réduction d'oxydes métalliques
Le sulfite de sodium était en effet très utilisé en photographie... il y'a quelques temps de cela j'avais en effet regardé les prix chez Prophot... 5,33 € HT les 500gr... mais avec des frais de port de 14 € + tva on arrive à plus de 23 € TTC les 500 grammes... ce qui fait un peu cher pour un test...domfilippo a écrit :Le sulfite de sodium est (était) très utilisé en photographie, c'est un conservateur de presque tous les révélateurs. On en trouve à qq euros le kilo au moins dans 2 endroits sur Paris :
Chez Artista, 72 rue mouffetard 75005 Paris, http://www.artista.fr/home.php
Chez Prophot, 37-39 rue condorcet 75009 Paris, http://www.prophot.fr/, également à Lille, Lyon et Toulouse.
Voilà pourquoi je recherche une autre source d'approvisionnement...
Sur Artista il y'a du Bisulfite de sodium... et il également un bon réducteur comme le sulfite de sodium ?
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Re: Réduction d'oxydes métalliques
Bonjour, il t'en faut combien du sulfite de sodium?
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Re: Réduction d'oxydes métalliques
Bonjour,
Il y a aussi ce site : http://disactis.com/index.php
Je n'ai pas eu affaire à eux mais les frais semblent moins importants (8 euros, pour 250 g de sulfite à 4 euros et qq, c'est cher tout de même !)
Il y a aussi ce site : http://disactis.com/index.php
Je n'ai pas eu affaire à eux mais les frais semblent moins importants (8 euros, pour 250 g de sulfite à 4 euros et qq, c'est cher tout de même !)
Re: Réduction d'oxydes métalliques
C'est déjà pour un essai... histoire de voir le résultat d'un nettoyage de métaux corrodés avec ce produit... style: baïonnette (fer), monnaies en bronze et cuivre, etc... Je dirais une centaine de grammes...domfilippo a écrit :Bonjour, il t'en faut combien du sulfite de sodium?
Le prix est déjà plus intéressant.domfilippo a écrit :Il y a aussi ce site : http://disactis.com/index.php
Je n'ai pas eu affaire à eux mais les frais semblent moins importants (8 euros, pour 250 g de sulfite à 4 euros et qq, c'est cher tout de même !)
Après, un ami qui travaille dans le champagne m'a dit que l'on pouvait trouver du Bisulfite de sodium sur Reims... donc près de chez moi... après à voir en quel quantité car c'est sûr que si c'est vendu à la tonne ou par sac de 100kg ça risque de m'en faire un peu beaucoup.
Savez vous si le Bisulfite de sodium a également de grosse propriété oxydo-réductrice ?
Il semblerait en tout cas que le sulfite soit sous forme de poudre alors que le bisulfite est lui sous forme liquite (probablement diluée dans de l'eau).
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Re: Réduction d'oxydes métalliques
Bonjour,
Pour ce qui est du Bisulfite de sodium (NaHSO3), il est généralement commercialisé en solution aqueuse (35 à 44%). La solution à une odeur assez suffocante et désagréable, mais pas besoin de travailler sous hotte, en extérieur çà suffit. Je ne sais pas si le bisulfite est un bon réducteur des oxydes métalliques, par contre tu peux facilement obtenir du sulfite de sodium à partir du bisulfite avec de la soude caustique que l’on trouve dans toute les drogueries. La réaction est la suivante : NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O. Je n’ai jamais essayé mais çà paraît très simple.
Sinon, tu peux aussi essayer cette recette de mon grand-père (compagnon en pâtisserie au siècle dernier) pour nettoyer parfaitement avant utilisation les récipients de cuisson en cuivre non étamé : du gros sel (une poignée) au fond du récipient sur lequel tu verse un demi verre de vinaigre et tu répartit le tout à la main sur toute la surface à nettoyer, le résultat est immédiat, le cuivre est comme neuf.
Pour ce qui est du Bisulfite de sodium (NaHSO3), il est généralement commercialisé en solution aqueuse (35 à 44%). La solution à une odeur assez suffocante et désagréable, mais pas besoin de travailler sous hotte, en extérieur çà suffit. Je ne sais pas si le bisulfite est un bon réducteur des oxydes métalliques, par contre tu peux facilement obtenir du sulfite de sodium à partir du bisulfite avec de la soude caustique que l’on trouve dans toute les drogueries. La réaction est la suivante : NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O. Je n’ai jamais essayé mais çà paraît très simple.
Sinon, tu peux aussi essayer cette recette de mon grand-père (compagnon en pâtisserie au siècle dernier) pour nettoyer parfaitement avant utilisation les récipients de cuisson en cuivre non étamé : du gros sel (une poignée) au fond du récipient sur lequel tu verse un demi verre de vinaigre et tu répartit le tout à la main sur toute la surface à nettoyer, le résultat est immédiat, le cuivre est comme neuf.
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Re: Réduction d'oxydes métalliques
Je confirme, pour l'avoir essayé à l'instant pour décaper des pièces de 1, 2 et 5 centimes d'euro : cette recette est miraculeuse et rapide ! Bizarrement, on dirait que le vinaigre seul agit très peu, alors que l'ajout de gros sel donne un effet immédiat. Qui saurait expliquer cette réaction ?domfilippo a écrit : Sinon, tu peux aussi essayer cette recette de mon grand-père (compagnon en pâtisserie au siècle dernier) pour nettoyer parfaitement avant utilisation les récipients de cuisson en cuivre non étamé : du gros sel (une poignée) au fond du récipient sur lequel tu verse un demi verre de vinaigre et tu répartit le tout à la main sur toute la surface à nettoyer, le résultat est immédiat, le cuivre est comme neuf.
Aide-toi et le forum t'aidera !
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Re: Réduction d'oxydes métalliques
on doit former un peu d'HCl qui lui décape le cuivre j'avais lu cela il y a longtemps
Je suis Français ! donc un des rois du Système D !