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Titrage

Publié : 21 Mai 2019, 05:19
par Lilo
Bonjour je suis nouvelle je poste je suis au lycée, j'ai cette exercice à faire et je voudrais de l'aide merci d'avance ! Je ne comprends rien ! Merci de mettres les étapes de calcules
EXERCICE :
Titrage du Timoferol
Une personne souffrant d’anémie peut se voir prescrire par son médecin du Timoferol, complément riche en fer.( Il est
indiqué sur la boite du médicament que chaque gélule contient 50 mg de fer (II).
On dissout une gélule dans une fiole jaugée de 50 mL, la solution est notée S. On titre 10,0 mL de solution S par une
solution de permanganate de potassium de concentration égale à 2,50.10-³ mol.L . Le volume de solution de
permanganate de potassium versé à l’équivalence est 14,4 mL.
Données :
Couples oxydant/réducteur :
MnO 4 -(aq)/Mn (aq)
Fe ³+ (aq)/Fe ²+(aq)
Masse molaire :
Fe = 55,8 g.mol

1)Ecrire les demi-équations d’oxydoréduction des espèces chimiques titrée et titrante.
2)En déduire l’équation de la réaction support du titrage.
3)En utilisant les résultats expérimentaux, déterminer la concentration molaire en ions fer (II) de la solution S.
4)En déduire la concentration massique en ions fer (II) de la solution S.
5)Déterminer la masse de fer (II) présente dans l’échantillon dosé et la comparer à la valeur indiquée sur la boite
du médicament.
Merci beaucoup d'avance ! :)

Re: Titrage

Publié : 21 Mai 2019, 09:07
par darrigan
Bonjour,

Personne ne fera l'exercice à ta place. Par contre on peut t'aider pour que TU réalises les étapes.

Donc la première etape est d'équilibrer correctement l'équation redox qui est mise en jeu dans ce dosage.
Pour cela, consulte la page Potentiels standards, parties 1 et 2, puis donne-nous ton résultat détaillé et équilibré. On verra la suite après.
:salut:

Re: Titrage

Publié : 21 Mai 2019, 09:31
par Maurice
Bonjour Lilo,
Tu as posé les mêmes questions sur un autre Forum. On t'y a répondu de la même façon que Darrigan ici. Au lieu de dire que tu ne comprends rien, ce qui n'est probablement pas le cas, puisque tu es au lycée, tu ferais mieux de dire où se trouve ce que tu ne comprends pas.
Ceci dit, tu devrais au moins connaître ce que c'est qu'une mole, l'existence et la nature des ions, et la manière d'équilibrer une équation. Alors où est le problème ? Tu devrais au moins être capable de calculer le nombre de mole qu'il y a dans 14.4 mL d'une solution qui contient 2.5 10-3 mol/L de permanganate.

Re: Titrage

Publié : 22 Mai 2019, 17:06
par Maurice
Question à Lilo,
Au lieu de répéter les mêmes demandes à tous les Forums de chimie du monde (tu en es au 3ème), pour obtenir les mêmes réponses, réponds d'abord à cette question :
Combien y a-t-il de moles de permanganate dans 14.4 mL d'une solution qui contient 2.5 10-3 mol/L de permanganate.
Est-ce que tu sais faire ce calcul, oui ou non ?
Est-ce que tu connais la formule donnant la concentration : c = n/V ? Oui ou non ?