Extraction et synthèse de l'acide benzoïque
Publié : 30/05/2019, 18:16
Bonjour,
Suite à un TP de Chimie sur l'extraction et la synthèse de l'acide benzoïque, je rencontre quelques difficultés... Voici les manipulations :
A/ Synthèse du benzoate de sodium par oxydation de l'alcool benzylique en milieu basique:
-Montage de chauffage à reflux : Dans le ballon (40mL d'eau distillée+0,8g de carbonate de sodium+1,5g de permanganate de potassium+1mL d'alcool benzylique
)
Laisser à ébullition pendant une vingtaine de minutes puis laisser refroidir avant de filtrer sous vide le mélange à l'aide d'un filtre Büchner, récupérer le filtrat obtenu (il est incolore car le permanganate introduit en défaut a totalement réagi).
B/ Purification du benzoate de sodium obtenu:
- Verser le filtrat dans une ampoule à décanter, ajouter 15mL de dichlorométhane (on observe une phase aqueuse et une phase organique), laisser décanter et recueillir la phase aqueuse dans un erlenmeyer.
La première question que me pose problème est : Quelles sont les espèces présentes dans chaque phase ?
C/ Précipitation de l'acide benzoïque
- Placer l'erlenmeyer contenant la phase aqueuse dans un bain d'eau glacer et acidifier le mélange en ajoutant 10mL d'acide chlorhydrique (apportant H+ et Cl-); filtrer les cristaux obtenus et les sécher.
- Masse du produit sec obtenu : 0,5g
Question (sur laquelle je me casse la tête): Déterminer la masse théorique d'acide benzoïque que l'on aurait pu obtenir sachant que le réactif limitant de la réaction est le permanganate de potassium. PS: On nous propose un tableau d'avancement où il faut trouver la quantité de matière du permanganate de potassium et celle de l'acide benzoïque. Calculer le rendement de la réaction et conclure. PS : Formule=masse expérimentale / masse théorique
Dernière question : Souvent lors de la synthèse, on peut remarquer l'odeur d'amande caractéristique du benzaldéhyde C6H5CHO. Expliquer de façon claire et rigoureuse ce phénomène (équations souhaitées)
Merci d'avance pour votre aide et vos réponses
Suite à un TP de Chimie sur l'extraction et la synthèse de l'acide benzoïque, je rencontre quelques difficultés... Voici les manipulations :
A/ Synthèse du benzoate de sodium par oxydation de l'alcool benzylique en milieu basique:
-Montage de chauffage à reflux : Dans le ballon (40mL d'eau distillée+0,8g de carbonate de sodium+1,5g de permanganate de potassium+1mL d'alcool benzylique
)
Laisser à ébullition pendant une vingtaine de minutes puis laisser refroidir avant de filtrer sous vide le mélange à l'aide d'un filtre Büchner, récupérer le filtrat obtenu (il est incolore car le permanganate introduit en défaut a totalement réagi).
B/ Purification du benzoate de sodium obtenu:
- Verser le filtrat dans une ampoule à décanter, ajouter 15mL de dichlorométhane (on observe une phase aqueuse et une phase organique), laisser décanter et recueillir la phase aqueuse dans un erlenmeyer.
La première question que me pose problème est : Quelles sont les espèces présentes dans chaque phase ?
C/ Précipitation de l'acide benzoïque
- Placer l'erlenmeyer contenant la phase aqueuse dans un bain d'eau glacer et acidifier le mélange en ajoutant 10mL d'acide chlorhydrique (apportant H+ et Cl-); filtrer les cristaux obtenus et les sécher.
- Masse du produit sec obtenu : 0,5g
Question (sur laquelle je me casse la tête): Déterminer la masse théorique d'acide benzoïque que l'on aurait pu obtenir sachant que le réactif limitant de la réaction est le permanganate de potassium. PS: On nous propose un tableau d'avancement où il faut trouver la quantité de matière du permanganate de potassium et celle de l'acide benzoïque. Calculer le rendement de la réaction et conclure. PS : Formule=masse expérimentale / masse théorique
Dernière question : Souvent lors de la synthèse, on peut remarquer l'odeur d'amande caractéristique du benzaldéhyde C6H5CHO. Expliquer de façon claire et rigoureuse ce phénomène (équations souhaitées)
Merci d'avance pour votre aide et vos réponses