bonjour,
je coince sur un exercice de chimie en voici l’énoncé:
soit une solution A , mélange de K4Fe(CN)6 et de K3Fe(CN)6, tout deux a la concentration 1,0 x 10^-3 mol/L et de KNO3 a la concentration 1,0 mol/L . on effectue l’électrolyse de cette solution entre deux électrode électrode de platine.
-quelle est le rôle du KNO3? comment l'appelle t-on? j'ai trouver 2 réponses possible:
1ier reponse: KNO3 est un sel ajouté en grande quantité dans une solution pour rendre négligeable le courant de migration des espèces étudiées en électrochimie. il s'agit de l'électrolyte support
2ieme reponse: KNO3 est là pour permettre au courant le plus élevé possible de passer, sous une tension donnée. En augmentant la quantité de KNO3, on minimise la résistance électrique
-faites le bilan des transfert par migration et par diffusion a l’état stationnaire . On supposera que les sels sont totalement dissociés, que 10 électrons traversent le circuit extérieur et que les conductivités équivalentes ionique sont reliées par:
λ((Fe(CN)6) 3-) = λ((Fe(CN)6)4-) = 1,5 λ (K+) = 1,5 λ(NO3-)
voici ce que j'ai trouver:
bilan de matiére dans l’électrolyte:
K3Fe(CN)6 -----> 3K+ + Fe(CN)6(3-) K4Fe(CN)6 -------> 4K+ + Fe(CN)6(4-) KNO3 ------> K+ + NO3(-)
10^-3 3x10^-3 10^-3 10^-3 4x10^-3 10^-3 1 1 1
donc t(K+) = ((1 + 3 x 10^-3 + 4 x 10^-4) x λK+/ ( (1 x (1 + 3 x 10^-3 + 4 x 10^-4) x λK+) + (1.5 x (3 x 10^-3) x λK+) + (1.5 x (4 x 10^-3) x λK+) + (1 x 1,5 x λK+) ) = 0,375
avec t(K+)=t(NO3-)
de même t(FeCN6(3-)) = (3 x 10^-3) x λFeCN6(3-)/ (etc...) = 7,5 x 10^-4
et enfin
n(K+) = (10 x 0,375)/1 = n(NO3-) = 3,75 mol
n(FeCN6(3-)) = (10 x 7,5 x 10^-4) / 3 = 2,5 x 10^-3 mol
et la je bloque.. je sais pas comment interpréter ces résultat..
4 ions de K+
anode(+) ----------------------------> cathode(-)
Pt 7 x 10^-3 ions de Fe(CN)6(3-) Pt
<-----------------------------
5 x 10^-3 ions de Fe(CN)6(4-)
< -----------------------------
4 ions K+ 6 ions K+
< --------- -------->
10 ions NO3-
<--------
si vous voyez des erreurs dite le moi.
Cordialement UltraV
Depuis le 1er avril 2022, ce forum devient accessible uniquement en lecture. (Voir ce message)
Il n'est plus possible de s'y inscrire, de s'y connecter, de poster de nouveaux messages ou d'accéder à la messagerie privée. Vous pouvez demander à supprimer votre compte ici.
Il n'est plus possible de s'y inscrire, de s'y connecter, de poster de nouveaux messages ou d'accéder à la messagerie privée. Vous pouvez demander à supprimer votre compte ici.