Un problème qui me rend folle
Publié : 04/08/2019, 11:14
bonjour, je me présente
je m'appelle Saskia et je passe un examen de chimie à la rentrée.
J'ai refait des exercices, mais un me pose un soucis, j'ai appliqué les formules, j'ai un résultat cohérent mais différent de la solution donnée par mon prof
pourriez vous me dire ou j'ai commis mon erreur
merci à vous, et bonne journée
Saskia
énoncé:
Soit 100mL d’une solution d’acide oxalique H2 C2 04 . 10-3 M renfermant également de
L’acide sulfurique H2 SO4
On ajoute 1mL d’une solution de KMnO4 . 10-2 M et on constate que la coloration due au KMnO4 disparait en 40 s
Calculer la vitesse moyenne de disparition de KMnO4 en mol. L-1 . s-1
L’équation traduisant la réaction est :
5H2 C2 04 + 2KMnO + 3H2 SO4 10 CO2 + 2 MnSO4 + 8H2 O
On considère que l’ajout de 1mL de KMnO4 ne modifie pas le volume total
Réponse : v = 5 .10-6 mol . L-1 . s-1
mon développement:
H2C2O4 volume = 100mL + 0,1 l
C = 5 . 10-3 M
KMnO4 volume = 1 mL (négligeable)
C =2 . 10-2 M
Temps t = 40 s
Volume total = 100 mL = 0,1 L
Vitesse, v = C
T
Delta C = 0 – 2 . 10-2 = - 2 . 10-2
v = 12 . 10_2
40
MA REPONSE EST vitesse de réaction = 5 . 10-4 mol . L-1 s-1 au lieu 5 . 10-6 mol . L-1 s-1 ???
merci a vous
je m'appelle Saskia et je passe un examen de chimie à la rentrée.
J'ai refait des exercices, mais un me pose un soucis, j'ai appliqué les formules, j'ai un résultat cohérent mais différent de la solution donnée par mon prof
pourriez vous me dire ou j'ai commis mon erreur
merci à vous, et bonne journée
Saskia
énoncé:
Soit 100mL d’une solution d’acide oxalique H2 C2 04 . 10-3 M renfermant également de
L’acide sulfurique H2 SO4
On ajoute 1mL d’une solution de KMnO4 . 10-2 M et on constate que la coloration due au KMnO4 disparait en 40 s
Calculer la vitesse moyenne de disparition de KMnO4 en mol. L-1 . s-1
L’équation traduisant la réaction est :
5H2 C2 04 + 2KMnO + 3H2 SO4 10 CO2 + 2 MnSO4 + 8H2 O
On considère que l’ajout de 1mL de KMnO4 ne modifie pas le volume total
Réponse : v = 5 .10-6 mol . L-1 . s-1
mon développement:
H2C2O4 volume = 100mL + 0,1 l
C = 5 . 10-3 M
KMnO4 volume = 1 mL (négligeable)
C =2 . 10-2 M
Temps t = 40 s
Volume total = 100 mL = 0,1 L
Vitesse, v = C
T
Delta C = 0 – 2 . 10-2 = - 2 . 10-2
v = 12 . 10_2
40
MA REPONSE EST vitesse de réaction = 5 . 10-4 mol . L-1 s-1 au lieu 5 . 10-6 mol . L-1 s-1 ???
merci a vous