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bonjour, je me présente
je m'appelle Saskia et je passe un examen de chimie à la rentrée.

J'ai refait des exercices, mais un me pose un soucis, j'ai appliqué les formules, j'ai un résultat cohérent mais différent de la solution donnée par mon prof

pourriez vous me dire ou j'ai commis mon erreur

merci à vous, et bonne journée

Saskia

énoncé:

Soit 100mL d’une solution d’acide oxalique H2 C2 04 . 10-3 M renfermant également de
L’acide sulfurique H2 SO4

On ajoute 1mL d’une solution de KMnO4 . 10-2 M et on constate que la coloration due au KMnO4 disparait en 40 s

Calculer la vitesse moyenne de disparition de KMnO4 en mol. L-1 . s-1
L’équation traduisant la réaction est :
5H2 C2 04 + 2KMnO + 3H2 SO4  10 CO2 + 2 MnSO4 + 8H2 O

On considère que l’ajout de 1mL de KMnO4 ne modifie pas le volume total

Réponse : v = 5 .10-6 mol . L-1 . s-1


mon développement:

H2C2O4 volume = 100mL + 0,1 l
C = 5 . 10-3 M

KMnO4 volume = 1 mL (négligeable)
C =2 . 10-2 M

Temps t = 40 s

Volume total = 100 mL = 0,1 L

Vitesse, v = C
T

Delta C = 0 – 2 . 10-2 = - 2 . 10-2

v = 12 . 10_2
40

MA REPONSE EST vitesse de réaction = 5 . 10-4 mol . L-1 s-1 au lieu 5 . 10-6 mol . L-1 s-1 ???

merci a vous

Bonjour,

Tout d'abord ton équation est incorrecte. Il manque K2SO4 à droite.
Mais moi je fais un autre calcul. Je pars du fait que 1 mL de KMnO4 0.01 M contient 10-5 mole de KMnO4.
Si on dissout cette adjonction dans 100 mL, la concentration initiale de KMnO4 est de co = n/V = 10-5 mol/0.1 L = 10-4 mol/L.
Si cette quantité est consommée en 40 s., la vitesse moyenne v de la disparition du KMnO4 est de co/40 s, et vaut donc : v = 10-4/40 = 2.5 10-6 mol L-1 s-1.
Je vois que tu introduis un facteur 2 dans le calcul de la concentration, et je me demande d'où vient ce 2. On ne demande pas la vitesse de la réaction. On demande la vitesse de disparition de KMnO4.

merci pour votre réponse