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Utlisation de l'acide chlorhydrique

Publié : 14 Déc 2019, 10:29
par BlueFire
Bonjour

je suis actuellement en train de buger sur un problème depuis 30 minutes xD
Le sujet est : "Déterminer la masse de tartre que l'on peut eliminer avec 1L de solution d'acide chlorhrydrique commerciales"
Avec les données suivantes :
Formule du tartre CaCO3
Formule de l'acide chlorhydrique : Hcl
Masse volumique de l'acide chlorhydrique commerciale : 1,18 g.mL-1
Contient 30% de chlorure d'hydrogène en masse

J'ai donc commencer par calculer la masse molaire du tarte qui est egal a 100,1 g.mol-1

Mais apres je suis perdu je sais aps du tout quoi faire D: help

merciii bonne journée :joie:

Re: Utlisation de l'acide chlorhydrique

Publié : 14 Déc 2019, 13:44
par ecolami
Bonjour,
Comme tu n'as même pas écrit la réaction tartre +acide chlorhydrique tu ne peux pas résoudre l'execice!
Il faudra que tu calcule la quantité de HCl contenue dans ta bouteille pour la mettre en rapport avec la réaction...

Re: Utlisation de l'acide chlorhydrique

Publié : 14 Déc 2019, 22:07
par Maurice
1 litre de ton acide pèse 1180 g, et contient 30% de HCl, donc 354 g HCl. C'est combien de moles 354 g de HCl ? Vas-y ! Fais le calcul !
Ensuite de quoi tu écris l'équation, qui est : CaCO3 + 2 HCl --> CaCl2 + H2OP + CO2.
Donc tu vois, j'espère qu'il faut deux fois moins de moles de CaCO3 que de HCl pour effectuer la réaction.
A toi de calculer. Cela fait combien de moles de CaCO3 ?
Et ensuite cela pèse combine , ces moles de CaCO3 que tu vis de calculer ?

Re: Utlisation de l'acide chlorhydrique

Publié : 15 Déc 2019, 17:27
par BlueFire
justement ecrire l'equation me bloque aussi

j'ai un doc qui dit :
"lors de la reaction acide-base entre l'acide et le tartre , il se forme de la mousse generre pas un degagement de dioxyde de carbone"

pour moi l'equation serait : CaCO3 + Hcl -> H2O + CO2
mais je suis absolulment pas sur xD

se serai trop facile sinon D:

Re: Utlisation de l'acide chlorhydrique

Publié : 16 Déc 2019, 02:01
par Bapt
Bonjour,

Lorsque l'on pose l'équation d'une réaction on doit veiller à avoir la même quantité de chaque élément de chaque côté de l'équation. Dans l'équation que tu proposes, tu as du Ca à gauche mais tu n'en as pas mis à droite. De même tu as un hydrogène à gauche et 2 à droite, 1 Cl à gauche et aucun à droite: c'est donc incorrecte mais tu es sur la bonne voie car il se forme bien de l'eau de du CO2 qui, comme tu l'as dit fait mousser en s'échappent mais il y a encore autre chose, réfléchis tu as encore du Ca à caser et Cl, combien faut-il de Cl pour se lier à un Ca? Ensuite, équilibre ton équation et tu devrais y être.
Bonne nuit,
Bapt