Ecercice Chimie

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Med84
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Ecercice Chimie

Messagepar Med84 » 18 Jan 2020, 16:19

Salut,
Un mélange gazeux combustible de 20ml d'une formule brute CxHy, et de 45ml d'oxygene aprés combustion et de refroidissement on obtient de gaz égal à 25 ml dont les 1/5 est gas d'oxygene et le rest est de dioxyde de carbone.
Quelle est la formule brute de cet hydrocarbure?

Merci,

Maurice
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Re: Ecercice Chimie

Messagepar Maurice » 19 Jan 2020, 13:53

Si on réécrit la donnée, on voit que 45 mL de gaz O2 a été introduit, et qu'il en reste à la fin 5 mL. Donc la quantité de gaz O2 réellement utilisé pour la combustion est de 45 - 5 = 40 mL.
On fait les mêmes raisonnements sur les moles que sur les volumes, à pression et température constantes.
En résumé 20 mL de gaz inconnu réagit avec 40 mL O2 et forme 20 mL de CO2. n mole de gaz inconnu réagit avec 2n mole de O2 et forme n mole de CO2. On en tire que le gaz inconnu contient autant d'atomes C qu'il y en a dans CO2. Ce gaz inconnu doit être CH4. Et en effet 1 CH4 demande 2 O2 pour se brûler complètement. Cela est encore justifié par le fait qu'il faut 40 mL de O2 pour la réaction, donc 2 O2 pour brûler 1 CH4.


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