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Salut,
Un mélange gazeux combustible de 20ml d'une formule brute CxHy, et de 45ml d'oxygene aprés combustion et de refroidissement on obtient de gaz égal à 25 ml dont les 1/5 est gas d'oxygene et le rest est de dioxyde de carbone.
Quelle est la formule brute de cet hydrocarbure?

Merci,

Si on réécrit la donnée, on voit que 45 mL de gaz O2 a été introduit, et qu'il en reste à la fin 5 mL. Donc la quantité de gaz O2 réellement utilisé pour la combustion est de 45 - 5 = 40 mL.
On fait les mêmes raisonnements sur les moles que sur les volumes, à pression et température constantes.
En résumé 20 mL de gaz inconnu réagit avec 40 mL O2 et forme 20 mL de CO2. n mole de gaz inconnu réagit avec 2n mole de O2 et forme n mole de CO2. On en tire que le gaz inconnu contient autant d'atomes C qu'il y en a dans CO2. Ce gaz inconnu doit être CH4. Et en effet 1 CH4 demande 2 O2 pour se brûler complètement. Cela est encore justifié par le fait qu'il faut 40 mL de O2 pour la réaction, donc 2 O2 pour brûler 1 CH4.