Electrochimie, pile redox : est-ce que ça peut exploser ?
Publié : 20/03/2020, 19:15
Hello, tout le monde,
voilà, je ne suis pas un chimiste, loin de là, je n'ai aucune formation particulière. Néanmoins, en ce moment, de manière ludique mais intéressée pour un futur projet, j'essaye de créer ce qu'on appelle une pile "redox" (ou pile voltaïque) donc fonctionnant par réaction d'oxydoréduction et dédiée à générer un courant électrique. J'y arrive fort bien, mon multimètre m'indiquant un courant de 0,44v lorsque j'utilise de l'eau comme électrolyte et 0,49v lorsque j'utilise du vinaigre.
Je me retrouve donc avec ce qu'on appelle une cellule électrolytique : des électrodes en cuivre et aluminium + des bains électrolytiques de nature variable (j'ai testé d'autres liquides, histoire de voir quel voltage j'en obtenais). Cependant, dans un but pratique, je suis désireux d'utiliser un bain électrolytique placé dans un contenant fermé. Et là, je m'interroge sur les réactions chimiques que peut susciter le couple redox.
Par exemple, si j'utilise de l'eau salée, il est dit qu'une électrolyse effectuée avec ce constituant peut générer du dioxygène et du dihydrogène gazeux. Or j'ai cru comprendre que le dihydrogène peut s'avérer très explosif, ce qui me gênerait assez (notamment dans un contenant fermé, vous l'imaginez) ! Mais il y a une subtilité dans cette affirmation qui m'échappe. Il est dit que du dihydrogène se forme lorsqu'un courant électrique traverse le bain électrolytique. Et là, j'aimerais savoir si c'est valable lorsque :
1/ c'est le bain électrolytique qui constitue la source de courant
2/ c'est une source de courant qui est induite dans le bain électrolytique
Par ailleurs, y aura t-il un danger quelconque avec d'autres bains électrolytiques tels que :
1/ l'eau du robinet / de source
2/ le vinaigre
3/ un acide au PH élevé tel que le jus de citron (PH supérieur à 2)
Merci d'avance si vous pouvez m'éclairer, ne serait-ce que partiellement !
voilà, je ne suis pas un chimiste, loin de là, je n'ai aucune formation particulière. Néanmoins, en ce moment, de manière ludique mais intéressée pour un futur projet, j'essaye de créer ce qu'on appelle une pile "redox" (ou pile voltaïque) donc fonctionnant par réaction d'oxydoréduction et dédiée à générer un courant électrique. J'y arrive fort bien, mon multimètre m'indiquant un courant de 0,44v lorsque j'utilise de l'eau comme électrolyte et 0,49v lorsque j'utilise du vinaigre.
Je me retrouve donc avec ce qu'on appelle une cellule électrolytique : des électrodes en cuivre et aluminium + des bains électrolytiques de nature variable (j'ai testé d'autres liquides, histoire de voir quel voltage j'en obtenais). Cependant, dans un but pratique, je suis désireux d'utiliser un bain électrolytique placé dans un contenant fermé. Et là, je m'interroge sur les réactions chimiques que peut susciter le couple redox.
Par exemple, si j'utilise de l'eau salée, il est dit qu'une électrolyse effectuée avec ce constituant peut générer du dioxygène et du dihydrogène gazeux. Or j'ai cru comprendre que le dihydrogène peut s'avérer très explosif, ce qui me gênerait assez (notamment dans un contenant fermé, vous l'imaginez) ! Mais il y a une subtilité dans cette affirmation qui m'échappe. Il est dit que du dihydrogène se forme lorsqu'un courant électrique traverse le bain électrolytique. Et là, j'aimerais savoir si c'est valable lorsque :
1/ c'est le bain électrolytique qui constitue la source de courant
2/ c'est une source de courant qui est induite dans le bain électrolytique
Par ailleurs, y aura t-il un danger quelconque avec d'autres bains électrolytiques tels que :
1/ l'eau du robinet / de source
2/ le vinaigre
3/ un acide au PH élevé tel que le jus de citron (PH supérieur à 2)
Merci d'avance si vous pouvez m'éclairer, ne serait-ce que partiellement !