Je voudrais résoudre une énigme de géocaching comprenant ces 2 questions mais ne possède aucune notion de chimie....
"Trouvez le nombre de moles de CO2 formées par fermentation alcoolique de 100 g de glucose, sachant que le rendement de la fermentation alcoolique est de 79%.
Calculez la masse d’éthanol formée par la fermentation alcoolique de 100g de glucose si le rendement est de 69%."
Un tout grand merci d'avance
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Recherche de moles et calcul d'une masse....
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mariemesange
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darrigan
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Re: Recherche de moles et calcul d'une masse....
Bonjour,
Le glucose a pour formule brute C6H12O6.
Sa masse molaire est donc : 180,156 g/mol.
Une masse de 100 g de glucose correspond à $ n = \frac{100}{180,156} = 0,555074490996692 $ mol. Je laisse volontairement tous les chiffres calculés, même si en chimie ils n'auraient aucune signification, car ce que tu recherches au final pour ton géocaching est peut-être une coordonnée géographique.
En fermentation alcoolique, une mole de glucose pourrait former 2 moles de CO2 et 2 moles d'éthanol, si la réaction était totale.
Pour 100 g de glucose, on pourrait donc former 1,110148981993384 mol de CO2 et 1,110148981993384 mol d'éthanol, si la réaction était totale.
Si le rendement est de 79% pour le CO2, cela donne 0,877017695774773 mol de CO2.
Si le rendement est de 69% pour l'éthanol, cela donne 0,766002797575435 mol d'éthanol. La masse molaire de l'éthanol étant 46,0684 g/mol, alors la masse d'éthanol est 35,288523279824168 g.
Tu nous diras si tu as trouvé ?
Le glucose a pour formule brute C6H12O6.
Sa masse molaire est donc : 180,156 g/mol.
Une masse de 100 g de glucose correspond à $ n = \frac{100}{180,156} = 0,555074490996692 $ mol. Je laisse volontairement tous les chiffres calculés, même si en chimie ils n'auraient aucune signification, car ce que tu recherches au final pour ton géocaching est peut-être une coordonnée géographique.
En fermentation alcoolique, une mole de glucose pourrait former 2 moles de CO2 et 2 moles d'éthanol, si la réaction était totale.
Pour 100 g de glucose, on pourrait donc former 1,110148981993384 mol de CO2 et 1,110148981993384 mol d'éthanol, si la réaction était totale.
Si le rendement est de 79% pour le CO2, cela donne 0,877017695774773 mol de CO2.
Si le rendement est de 69% pour l'éthanol, cela donne 0,766002797575435 mol d'éthanol. La masse molaire de l'éthanol étant 46,0684 g/mol, alors la masse d'éthanol est 35,288523279824168 g.
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