Dosage de l'aluminium dans un milieu acide

[Hassanmakdad]

Bonjour à tous

J'ai un échantillon d'une tôle d'acier galvanisée (couche de zinc) + une quantité d'aluminium.

J'aimerais savoir s'il y a une méthode de dosage volumétrique de l'aluminium dans cette tôle ?

Merci d'avance

[Maurice]

Le plus simple est sw commencer par dissoudre 0.4 gramme de ce mélange de métaux dans de l'acide chlorhydrique le plus concentré possible. La plus petite quantité possible. A la fin, les métaux se retrouvent à l'état de ions Al3+, Fe2+ et Zn2+. Je pars de l'idée qu'il n'y a pas d'autres métaux dans ton mélange. Puis tu dilues ta solution 10 fois, et tu la neutralises avec une solution de NaOH 2 M : Attention ! Cela chauffe beaucoup ! Il va se former un volumineux précipité de Al(OH)3 , Zn(OH)2 et Fe(OH)2 qui s'oxyde très vite à l'air en Fe(OH)3 brun foncé. Tu en ajoutes un grand excès, donc le double de ce qu'il a fallu pour atteindre le pH neutre. Tu filtres, ce qui élimines Fe(OH)2 et Fe(OH)3. Les deux métaux Zn et Al restent en solution sous forme d'ions aluminate Al/OH)4^- et Zn(OH)4^2-. Tu neutralises la solution en ajoutant un peu d'acide chlorhydrique 2 M dilué, en contrôlant le pH. Les deux métaux reprécipitent sous forme d'un précipité gélatineux blanc. Tu ajoutes ensuite une solution d'ammoniaque. Le zinc se dissout en formant des ions [Zn(NH3)4]^2+.. Tu filtre le précipité résiduel qui contient Al(OH)3 et seulement Al(OH)3. Et tu peux le titrer à l'EDTA.

[Hassanmakdad]

Un grand merci, bravo

[Hassanmakdad]

Merci