Bonjour, est-ce quelqu'un peut me dire si mon calcul est correct? Le problème est que mon V expérimental est 2 fois plus grand. Maintenant je ne sais pas si j'ai mal fait mon labo ou si j'ai mal fait mon calcul.
Prédire le volume d’équivalence, soit la quantité nécessaire de NaOH a ajouter pour titrer 50 mL d’acide oxalique (HOOCCOOH pka1=1,25, pka2=4,2) 0.025 M si la concentration du NaOH est de 0.15 M.
0,025M*0,05L=0,15M* V
V=0,00833L
Probablement il faut multiplier par 2 à cause de 2 pka?
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Volume d'équivalence
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Maurice
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Re: Volume d'équivalence
Dans ce genre de calcul, il faut écrire l'équation équilibrée, et raisonner au niveau des moles.
L'équation est: H2C2O4 + 2 NaOH --> Na2C2O4 + 2 H2O
On voit qu'il faut 2 fois plus de NaOH que d'acide oxalique H2C2O4
Or, au niveau des moles, on dispose de 50 mL d'acide 0.025 M. Donc le nombre de moles d'acide est de: n = c·V = 0.025 mol/L · 0.05 L = 1.25·10-3 mol.
Il faudra donc ajouter le double démolis de naOH, soit 2.5·10-5 mol de NaOH.
Ces 2.5·10-3 mole de NaOH sont compris dans un volume : V = n/c = 2.5·10-3 L/0.15 mol/l = 0.01667 L = 16.67 mL
L'équation est: H2C2O4 + 2 NaOH --> Na2C2O4 + 2 H2O
On voit qu'il faut 2 fois plus de NaOH que d'acide oxalique H2C2O4
Or, au niveau des moles, on dispose de 50 mL d'acide 0.025 M. Donc le nombre de moles d'acide est de: n = c·V = 0.025 mol/L · 0.05 L = 1.25·10-3 mol.
Il faudra donc ajouter le double démolis de naOH, soit 2.5·10-5 mol de NaOH.
Ces 2.5·10-3 mole de NaOH sont compris dans un volume : V = n/c = 2.5·10-3 L/0.15 mol/l = 0.01667 L = 16.67 mL