Exercice Vitamine C

[M1447]

Bonjour, mon prof de chimie m'a donné un exercice l'autre jour que je ne comprends pas du tout : "La vitamine C contient seulement C, H et O. Un échantillon de 6,49 mg donne après combustion 9,74 mg de CO2 et 2,64 mg de H2O. Quelle est la formule chimique de la vitamine C?"

Je connais la formule de la vitamine C ( C6H806) mais je n'ai aucune idée de comment la trouver par calcul, j'aurais aimé savoir si vous aviez des pistes pour commencer le problème?

J'ai essayé de commencer en écrivant la réaction CxHyOz + 02 ---> XCO2 + Y/2 H20 et j 'ai calculé le nombre de mole du carbone et de l'eau à savoir 2,21 x 10^-4 et 1,467 x 10^-4 mais aucune idée de ce que je dois faire après ? D'avance merci

[Maurice]

Je vais travailler avec des quantités mille fois plus grandes, pour éviter les 10 puissances -4 ou -5. C'est plus pratique à manier, donc je prends 6.49 g de vitamine C, 9.74 g de CO2 et 2.64 g de H2O.
En faisant le même calcul que toi, on montre que ces quantités de CO2 et H2O correspondent à 0.2214 mole de CO2 et 0.1466 mole de H2O. Pour aller plus loin, il faut passer de CO2 et H2O à la substance qui les a créés
Ces atomes C et H viennent de la vitamine C. Donc ton échantillon de vitamine C contient 0.2214 mole de C et 2·0.1466 = 0.2933 mole de H.
Or ces 0.2214 mole de C pèsent 0.2214·12 g = 2.657 g.
Et les 0.2933 mole de H pèsent 0.2933·1.008 = 0.296 g.
Total des masses de C + H = 2.953 g
Mais l'échantillon de vitamine C pèse 6.49 g. La différence est le poids d'oxygène, soit : 6.49 - 2.953 = 3.537 g, ce qui correspond aussi à 3.537/16 = 0.221 mole de O.
En résumé notre échantillon contient 0.2933 mole de H, et 0.221 mole de C et le même nombre (0.221) de mole de O. Il y a donc le même nombre d'atomes C et H dans la formule de la vitamine C. Et ensuite, si on compare les moles de H à celles de C et O, on trouve qu'il y a 0.2933/0.221 = 1.33 fois autant de H que de C et de O. 1.33 c'est 4/3.
La formule de la vitamine C est donc soit C1H4/3O1, ou un multiple comme C2H2/3O2 ou C3H4O3. Comme les deux premières formules sont impossibles, la troisième est probable. Mais il ne faut pas oublier que la vitamine C peut aussi être un multiple, donc C6H8O6, ou d'autres multiples supérieurs.
Avec les informations que tu possèdes, il n'est pas possible de choisir entre ces différents multiples de C3H4O3.Il faudrait une information supplémentaire., et qu'on te donne la masse molaire de cette vitamine, par exemple. Et c'est important, car je sais, moi, que la vitamine C a pour formule C6H8O6