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Perchlorate d'aluminium nonahydraté

Publié : 15 Sep 2021, 23:55
par yannouleptifou
Bonjour,
Dans un exercice je dois écrire l'équation de dissolution du perchlorate d'aluminium nonahydraté.
Après une rapide recherche sur google je trouve que la formule est AlCl3H18O21
Est-ce que l'équation de dissolution est AlCl3H18O21->9H2O+Al3++3Cl-+12O2-
Mais ça me paraît bizarre car c n'est pas électriquement neutre...
Merci d'avance pour votre aide !!
Yann

Re: Perchlorate d'aluminium nonahydraté

Publié : 16 Sep 2021, 14:10
par Maurice
Le perchlorate d'aluminium nonahydraté doit avoir une formule où on distingue clairement les atomes d'oxygène appartenant au groupe perchlorate et ceux appartenant à l'eau présente dans les 9 molécules d'eau d'hydratation. Il est plus utile de la présenter sous la forme suivante : Al(ClO4)3·9H2O. Cela donne la même formule globale que celle que tu as trouvée sur Google. Mais cette formule permet de mieux prévoir la nature des ions qui se forment par dissolution dans l'eau. Cela donne les ions aluminium Al3+ et perchlorate ClO4-, selon l'équation

Al(ClO4)3·9H2O -> Al3+ + 3 ClO4- + 9 H2O

Il ne se forme donc pas d'ions fantaisistes comme ceux que tu as imaginés (O2- et Cl-)

Re: Perchlorate d'aluminium nonahydraté

Publié : 16 Sep 2021, 15:19
par yannouleptifou
Je me disais bien que c'était bizarre :)
Merci beaucoup @Maurice!