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Bonjour,

J’ai besoin d’aider pour la résolution d’un exercice sur l’effet d’ions communs de la solubilité.

La voici : « Combien faut-il dissoudre de NaF(s) dans 0,2L d’eau pour que la solubilité de BaF2 de cette solution soit réduite à 5.10^-4mol/L ? Kps=10^-5,98 »

Pouvez vous me guider sur la manière de le résoudre ?

Merci d’avance pour ceux qui y prendront attention

Si la concentration en ion Ba2+ doit être 5·10-4 M, cela signifie que la concentration en ion F- doit être √(K/[Ba2+] ) = 0.0584 M, tous calculs faits.
Dans 0.2 L, il faut dissoudre le 1/5 de 0.0584 mol = 0.0117 mol ion F-
Et 0.0117 mol NaF pèse 0.491 g. Donc il faudra dissoudre 0.491 g de NaF.

Bonjour,

Pour détailler un peu plus, on peut rappeler l'expression de la constante $ K_{ps} $ en fonction des concentrations.

On a :
$ BaF_2(s) \leftrightarrows Ba^{2+}(aq) + 2 \; F^-(aq) $

D'où :
$ K_{ps} = [Ba^{2+}][F^-]^2 $
(la puissance 2 de la concentration en fluorure vient de son coefficient stœchiométrique)

$ [Ba^{2+}][F^-]^2 = 10^{-5,98} $