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Je n'arrive pas à faire cet exercice. Si quelqu'un pouvait m'aider, j'en serais ravie.

En phase gazeuse et à 1000 K, la réaction du monoxyde de carbone avec de l'eau (réactifs)
conduit à l'apparition de dioxyde de carbone et de dihydrogène (produits). Cette réaction est
exothermique et est limitée à un équilibre dont le Kc vaut 1,4.
a) Ecrivez l'équation bilan de cette réaction.
b) Dans un réacteur de1 litre, un mélange de 1,0 mol de monoxyde de carbone, 1,0 mol d'eau,
1,1 mol de dioxyde de carbone et 1,8 mol de dihydrogène est-il dans un état d'équilibre à cette
température ?
- Si oui, pourquoi ?
- Si non, quel est le sens de la réaction qui se produit et quelle est la composition du mélange
en équilibre auquel elle conduit ?
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c) Si le système est comprimé (à température constante égale à 1000 K), dans quel sens évolue
l'équilibre ? Justifiez succinctement votre réponse.

Merci d'avance.

Bonsoir,
Ce serait bien que tu donnes déjà les choses que tu as su faire. Par exemple la question 1. Pour que l'on voit où est le blocage.

Bonsoir,
Sans faire de calcul on est certain que le réacteur est sous (forte) pression puisqu'une mole de gaz dans les conditions normales de température et pression occupe 22.7litres (de mémoire)