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Bonjour, j'aimerais savoir comment préparer 10 mL de soude à 35% à partir de cristaux de soude (purs à 99%)

Merci de votre aide

Bonjour,
Quand on dit "35%" c'est bien souvent des pourcentages en masse. Ce qui veut dire que dans 100 g de solution, tu a 35 g de soude et donc 65 g d'eau. Donc pour 10 g de solution, tu divises par 10.

Le probème sera de passer d'une masse de solution à un volume (10 mL), car alors il faudrait connaître la masse volumique de la solution préparée, ce qui n'est pas évident a priori. Pour l'eau pure on peut dire 1 g = 1 mL, mais pour une solution cela est faux.

Ensuite, comme tes cristaux de soude (carbonate de sodium) ne sont purs qu'à 99%, si tu veux vraiment faire ça bien, il faut prendre en compte le fait qu'il y a 1% d'impuretés. Si tu pèses 3,5 g de cristaux, en réalité tu n'as que 3,5*0,99=3,465 g de soude. Donc si tu veux vraiment 3,5 g, il faut peser 3,5/0,99=3,535 g de cristaux.

Enfin, pour faire la solution, tu mélanges toute la poudre pesée avec la bonne masse d'eau, tu mélanges jusqu'à ce que ça soit bien homogène, et voilà. Pas besoin de fiole jaugée ici.

As-tu compris ces subtilités ?

je te remercie pour ces explications, je comprend mieux à présent

Encore merci

Ha oui, encore un truc : quand on utilise une solution donnée en %, en chimie organique, c'est bien souvent pour une utilisation où la quantité ou la concentration n'a pas besoin d'être très précise. Par exemple pour neutraliser une solution acide, etc.
Alors dans ce cas, qu'elle soit à 35 ou 33 ou 36%... ce n'est pas important. Du coup tu peux oublier l'histoire de la pureté à 99% !

Si on voulait une solution de concentration précise, par exemple pour un dosage acide-base, on aurait donné la concentration en mol/L.