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Publié : **10/10/2012, 09:14**

bonjour,

Pouvez-vous m'expliquer pourquoi en préparant une solution de FeCl3 10-3 Mol.L-1(pratiquement incolore) à partir d'une solution de de FeCl3 10-1 Mol.L-1(orange foncé), la première solution, après quelques heures est aussi colorée que la deuxième?

Merci

Publié : **10/10/2012, 13:31**

A mon avis il se passe 2FeCl3 + 3H2O --> Fe2O3 (orange) + 6HCl enfin c'est un equilibre et Fe2O3 est surement formé à l'état de traces suffisantes pour donner la couleur... voilà une explication plausible mais je ne suis pas expert en la matière.

Publié : **10/10/2012, 17:28**

Bonsoir,
A ces dilutions il y a hydrolyse et un équilibre qui donne: 1/3 Fe(OH)3+ H3O++ Cl - .
La réaction ne se fait pas tout de suite, du moins n'est-elle pas visible.

Publié : **11/10/2012, 12:51**

Oui en effet en fonction du pH de ta solution tu aura les espèces Fe(OH)3, Fe(OH)2+, Fe(OH)2+ et Fe3+ en différente proportion (voir diagramme de prédominance de espèes en fonction du pH)

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