bonjour,
j'aurais aimé savoir pourquoi un principe actif à t'il besoin d’être sous forme basique pour qu'il puisse être extrait d'un solvant non miscible.
se que je veux dire, c'est qu'est se qui fait que le principe actif passe du solvant miscible au non miscible par le simple fait qu'il soit sous forme de base. Merci
Depuis le 1er avril 2022, ce forum devient accessible uniquement en lecture. (Voir ce message)
Il n'est plus possible de s'y inscrire, de s'y connecter, de poster de nouveaux messages ou d'accéder à la messagerie privée. Vous pouvez demander à supprimer votre compte ici.
Il n'est plus possible de s'y inscrire, de s'y connecter, de poster de nouveaux messages ou d'accéder à la messagerie privée. Vous pouvez demander à supprimer votre compte ici.
extraction principe actif
-
cochliomyia
- Messages : 1
- Inscription : 21/10/2012, 05:14
- Niveau d'étude / Domaine : etl
-
Maurice
- Contributeur d'Or 2013
- Messages : 1049
- Inscription : 22/03/2011, 20:47
- Niveau d'étude / Domaine : Universitaire
- Localisation : Lausanne, Suisse
Re: extraction principe actif
Il me semble que tu as posé cette question sur deux autres forums, et qu'on t'y a répondu. Non ?
-
Klem
- Messages : 84
- Inscription : 05/04/2011, 13:17
- Niveau d'étude / Domaine : Master Pro synthèse et analyse organique
- Localisation : Bâle, CH
Re: extraction principe actif
Ce que tu dis est faux au sens large mais vrai dans certains cas.
Un principe actif est une molécule mais toutes les molécules n'ont pas les même proprietés acido/basique.
Prenons le cas de l'aspirine (acide acetyl salicylique) pour cette molécule ton raisonnement marche puissque sous sa forme basique (ion salicylate) il est soluble dans l'eau (bon solvant pour les ions) mais pas dans les solvants organiques non miscible à l'eau.
Par contre pour un principe actif comme par exemple la benzocaine, c'est l'inversse! La benzocaine sera sous forme ionique en milieu acide donc si tu fait une extraction basique elle restera dans la phase organique.
Enfin il y a des molécules organiques qui peut avoir les deux caracteristiques acide et basique, c'est les cas des acides aminés et pour ceux là c'est plus compliqué car leur solubilité et directement liée à leurs pKa...
Il y a également des molécules organique qui ne sont ni acide ni basique ni neutre car elle n'ont aucune fonctions chimique leur donnant ces propriétés.
Un principe actif est une molécule mais toutes les molécules n'ont pas les même proprietés acido/basique.
Prenons le cas de l'aspirine (acide acetyl salicylique) pour cette molécule ton raisonnement marche puissque sous sa forme basique (ion salicylate) il est soluble dans l'eau (bon solvant pour les ions) mais pas dans les solvants organiques non miscible à l'eau.
Par contre pour un principe actif comme par exemple la benzocaine, c'est l'inversse! La benzocaine sera sous forme ionique en milieu acide donc si tu fait une extraction basique elle restera dans la phase organique.
Enfin il y a des molécules organiques qui peut avoir les deux caracteristiques acide et basique, c'est les cas des acides aminés et pour ceux là c'est plus compliqué car leur solubilité et directement liée à leurs pKa...
Il y a également des molécules organique qui ne sont ni acide ni basique ni neutre car elle n'ont aucune fonctions chimique leur donnant ces propriétés.
Klem (anciennement Mad-Chemist)