Lucky a écrit :Quand on approche deux électrodes chargées d'un verre d'eau salée, une partie des ions se rangent dans le verre à gauche et à droite. On enlève l'eau avant d'écarter les électrodes. Les ions réagissent entre eux pour produire du sel. Et l'eau est un peu moins salée. J'essaie de faire des calculs. Mais je ne sais pas si les ions sont toujours solvatés (liéés dà des molécules d'eau) quand ils se rangent dans le champ. Ce qui est sûr, c'est que quand on met du sel (Na Cl) dans l'eau, la température descend. Donc, le sel formé doit être chaud.
jeanbaptiste a écrit :Je viens de tomber sur ça par hasard, plus ou moins en rapport:
http://centrale-e-osmose.e-monsite.com/
Lucky a écrit :Bonjour
Voilà une autre idée.
Quand on approche deux électrodes chargées d'un verre d'eau salée , une partie des ions se rangent dans le verre à gauche et à droite. On enlève l'eau avant d'écarter les électrodes. Les ions réagissent entre eux pour produire du sel. Et l'eau est un peu moins salée. J'essaie de faire des calculs. Mais je ne sais pas si les ions sont toujours solvatés (liéés dà des molécules d'eau) quand ils se rangent dans le champ. Ce qui est sûr, c'est que quand on met du sel (Na Cl) dans l'eau, la température descend. Donc, le sel formé doit être chaud.
Bonne journée.
Luc
Pyrozen a écrit :Bonjour à tous,
Je vais peut-être passer pour un rigolo, mais le cellophane est une membrane semi-perméable![]()
Mais a quoi ? Etant donné que sur cette page, il est mentionné que le cellophane laisse passer le glucose : http://fr.wikipedia.org/wiki/Cellophane
Alors que sur cette vidéo, on voit bien le contraire : http://www.dailymotion.com/video/xbcsrm ... YI30LVuw1Y
Bonne continuation dans ton projet Ecolami
Lucky a écrit :J'ai pensé que des électrodes isolées pourraient être utilisées pour "sortir" les ions de l'eau. Avec de plus fortes tensions.
J'ai cherché dans la littérature scientifique. Je n'ai pas trouvé de référence d'essais dans ce sens.
Pour la solvatation des ions agglutinés contre l'isolant des électrodes, je n'ai pas non plus trouvé de références. Merci si vous en avez.
chatelot16 a écrit :il est impossible de pousser tous les ions negatif d'un coté et les ions positif de l'autre ! chaque millimetre cube de liquide doit resterelectriquement equilibré , avec des + et des -
chatelot16 a écrit :une electrode derriere un isolant ne produit pas de changement de concentration dans le volume : juste une acumulation d'ion attiré par l'electrode a la limite du liquide sur une epaisseur microscopique ... et une absence des ion inverse sur la même epaisseur
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